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将下列各名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）．
①密度②沸点③气味④颜色⑤升华⑥溶解性⑦可燃性⑧热稳定性 （1）利用天然气、氢气等物质的 ，可将其作为燃料； （2）利用各组成物质的 不同，工业上用石油提炼汽油、航空煤油等物质； （3）由于固体氯化钙和碳酸钙的 不同，所以可以用水加以区分； （4）由于氦气的 小，因此可用其填充气球； （5）可以根据物质的 差异，除去氧化钙中残余的碳酸钙． 用化学符号填空：
可做温室肥料的气体是 ；人体中含量最多的氧化物是 ． 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示
A．未测值为3g B．M中只含碳和氢 C．该反应是氧化反应 D．M的化学式可能为C2H6O 某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗”这一问题时，他们将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋．观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质．于是，他们又将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放入二氧化碳中，发现立即熄灭．对此，大家议论纷纷，各自发表看法如下．你认为正确的是（ ）
A．甲同学说，二氧化碳也能支持燃烧，所以它不能用于灭火 B．乙同学说，二氧化碳只能支持镁等少数活泼金属燃烧，因此，它不能用于活泼金属的灭火 C．丙同学写出了镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：Mg+CO2  MgO+CD．丁同学说，这个反应属于置换反应 据报导，科学家发现了新的氢微粒．这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成．下列说法中正确的是（ ）
A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3 C．该微粒的组成可用H3表示 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核 森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场使之爆炸并将火扑灭．关于爆炸灭火原因及应用分析不合理的是（ ）
A．爆炸使燃烧处于暂时缺氧状态 B．此法能有效解决缺水地区火灾灭火问题 C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点 D．爆炸掀起的沙土能覆盖可燃物，隔绝空气  科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，如图为其计算机模拟图．下列说法正确的是（ ）A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C．在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序 D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 在配制10%NaCl溶液的过程中，下列操作可能影响配制的精确性：①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗；③用托盘天平称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④量筒中的水未全部进入配制溶液的烧杯中；⑤把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出；⑥用托盘天平称量氯化钠时，把食盐放在右盘，砝码放在左盘，后将游码移动得到读数；⑦盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑧氯化钠晶体不纯．其中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因有（ ）
A．①②③⑥⑧ B．①②④⑦⑧ C．②④⑤⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧ 分类方法是化学学习的重要方法．下列分类不合理的是（ ）
A．根据纯净物中元素的种类数，将其分为单质与化合物 B．根据一定温度下溶液能否再溶解溶质，将其分为饱和溶液与不饱和溶液 C．根据物质中是否含有氧元素，将其分为氧化物与非氧化物 D．根据化学反应中的能量变化情况，将其分为放热反应和吸热反应 下列对实验过程中出现的问题的处理方法不正确的是（ ）
A．添加液体时，倒入的液体过多，可将多余的液体倒回原试剂瓶 B．实验中不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭 C．制作过滤器时，若过滤器的角度与漏斗的角度不吻合，可改变第二次对折的角度 D．用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞 丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2
 3X+4H2O，则X的化学式为（ ）A．C B．CO C．CO2 D．CH4 北京2008年奥运会火炬“祥云”，长72cm，重985g，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料丙烷（C3H8）燃烧时间长达15分钟，在零风速下火焰高度25cm至30cm，燃烧后对环境造成的影响小，体现了“绿色奥运”的理念．以下对“祥云”中使用的铝合金的叙述不正确的是（ ）
A．铝合金属于金属材料 B．铝合金是人类历史上使用最早的合金 C．铝合金中可能含有非金属元素 D．铝合金可以导电导热 “抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列做法与之不相符的是（ ）
A．推广使用一次性木筷 B．积极开发利用各种可再生能源 C．关闭无证非法的小煤窑 D．收集废弃的秸杆等生产沼气 科学家最近合成了一种化合物X，此分子的模型如图，其中每个“●”代表一个碳原子，每个“○”代表一个氢原子．下列叙述中错误的是（ ）
 A．该化合物由两种元素组成 B．该物质的化学式为C5H4 C．该物质的相对分子质量为64 D．该物质中碳元素的质量分数是55.56% 下列关于氧气的叙述正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性 B．空气中氧气的浓度越大，物质的燃烧越剧烈 C．氧气的化学性质比较稳定，可作保存瓜果粮食的保护气 D．空气中氧气的质量分数约为21% 下列课本中研究微粒特性的化学实验与其主要实验目的不相符的是（ ）
A．高锰酸钾溶于水的实验；证明物质是可分的且都由细小的微粒构成 B．高锰酸钾溶于水的实验；证明物质是可分的且都由细小的微粒构成 C．水和空气的压缩实验；证明微粒之间有空隙 D．酒精与水混合的体积变化的实验；证明不同的微粒化学性质不同 高铁酸钾（K2FeO4）是一种比氯气、臭氧、高锰酸钾更强的多功能水处理剂，被广泛应用于各种净水过程，高铁酸钾中铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．C60 B．O2 C．H D．Au 通常情况下，铁制品生锈的条件是（ ）
A．仅需要氧气 B．仅需要水 C．同时需要氧气和水 D．仅需要稀硫酸、稀醋酸或食盐水 稀释浓溶液时使用的仪器中通常不包括（ ）
A．酒精灯 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 生产生活中的下列含铁物质属于氧化物的是（ ）
A．生铁 B．氧化铁 C．铁水 D．磁铁矿 下列实验操作包含化学变化的是（ ）
A．泥水的过滤 B．食盐水的蒸发 C．煤的干馏 D．蔗糖的溶解 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．下图表示海水盐分中各成分的质量分数，请据图回答下列问题：
（1）除氯化钠外，海水中还可能存在的一种化合物是______（填写化学式）； （2）海边盐场不用降温结晶法而用蒸发结晶法从海水中提取食盐，原因是：______； （3）若将l0kg氯化钠质量分数为0.9%的海水完全蒸干，可得到氯化钠的质量为______kg； （4）欲验证我国青海湖中提取的氯化钠中含有碳酸钠，请简述验证的方法和现象： ______； （5）将粗盐提纯可以得到纯净的氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氯气（Cl2）和另一种气体单质，试写出该反应的化学方程式：______ 2NaOH+Cl2↑+H2↑  高纯度单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有电脑．
（1）SiO2常温下为固体，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C高温Si+2R，R的化学式为______，该化学反应的基本类型是______； （2）硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，以硅为燃料有助于解决的主要环境问题是______，但以其为燃料要解决的一个问题可能是______； （3）氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上用硅与氮气在1300℃时反应制得氮化硅，请写出该反应的化学方程式：______ Si3N4 某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究，请按要求完成下列探究报告．
实验目的： 测定生铁中铁的质量分数． 资料支撑： 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在：一种是单质碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应． 设计思路： 要测定生铁中铁的质量分数，必须先通过实验测定并计算铁的质量，基本思路是______． 实验过程： ①取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁的样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g； ②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g； ③静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g． 数据处理：计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少？（写出计算过程） 交流讨论： （1）实验过程中稀硫酸要过量的原因是：______； （2）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与稀硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量为______（计算结果保留一位小数）； （3）该小组的同学还查阅到：一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合物有可能爆炸．他们按下表中的体积比收集四瓶一氧化碳和空气的混合气，并点火实验，结果列于下表中：
②由此我们得到启示：在点燃或加热一氧化碳前，一定要先______； ③一氧化碳还可用于炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：______ 2Fe+3CO2 某课外活动小组的同学为了研究金属腐蚀的条件，进行了如下探究活动：
请根据以上实验及现象回答下列问题： （1）该实验的结论是：铁生锈是铁与______、______等物质共同作用的结果； （2）若在实验装置C的蒸馏水中加入少量食盐，铁片锈蚀的速率将______ （填“变大”、“不变”或“变小”）； （3）A中要保持试管内空气干燥，可加入______ （填化学式）来吸收水分； （4）实验启示：结合实验B，列举一种防止铁制品生锈的具体方法：______．
电解水时，当电极上产生1.12升氧气时，有多少克水发生了电解？（氧气的密度约为1.43g/L，计算结果保留一位小数）
 右图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题．（1）在t1℃时，将56g甲物质放人100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为______（计算结果保留一位小数）； （2）点A描述的是t2℃时甲物质的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若不考虑水分的损失，将170g该溶液降温至t1℃，点A如何移动：______，此时析出晶体______g． （3）A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的是______ （填序号）． ①A＞C=D＞B ②A=C＞B=D ③A＞B＞D=C ④A＞B=D＞C． 右图中A，B，C，D，E、x、y、z是初中化学中常见的物质，已知仅有B、C、z是气体，A是大理石的主要成分，y是红棕色固体．（注：部分反应物和生成物省略，反应条件省略）试回答下列问题：
（1）写出y和z的化学式：y：______；z：______； （2）写出下列反应的化学方程式： B+x→C：______ 2CO  某兴趣小组要在实验室制取并收集50mLO2，请你一起参与实验．
（1）实验室用I装置制取O2的化学方程式为：______ 2H2O+O2↑ |
