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人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca5（PO4）3（OH）]形式存在，其相对分子质量为502．牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．右图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分说明．
请仔细阅读后回答下列问题： （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数______（保留到0.1%） （2）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝______盒这种牛奶．   废物利用既可节约资源，又可以保护环境．某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及下图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质．试回答下列问题： （1）写出图中所标仪器的名称：①______；②______． （2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气体中有杂质______（填化学式）．除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是______（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中______（填序号）之间，气体从______（“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为______，可观察到的现象为______． （3）装置D的作用是______． 雪碧是我们生活中常见的碳酸饮料，其中含有CO2、H2O和柠檬酸（具有一般酸的性质）等物质．请用两种不同的方法探究雪碧中
CO2的存在．将必要的实验步骤和现象填在下表中：
葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需要的重要来源之一．葡萄糖的化学式为C6H12O6，从这个化学式中你能总结出哪些信息（写两条）：
（1） ； （2） ． H2、CO2、CO、CH4四种物质中，某种物质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同之处（其他三种物质在这一点上则有相同或相似之处），请按要求及示例填写下表．
按下列要求各写一个有水生成的化学方程式，并注名反应条件．
（1）化合反应 ；（2）分解反应 ； （3）置换反应 ；（4）复分解反应 ； （5）不属于（1）、（2）、（3）反应类型的氧化反应 ． 从C、H、O、S、Cu五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一中物质，将其化学式填入空格中．
（1）具有可燃性，可做火箭燃料的单质 ；（2）最简单的有机物 ； （3）导致人煤气中毒的气体 ；（4）用于配制波尔多液的盐 ．  向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表是（ ）
A．①② B．②④ C．③④ D．只有④ 下列实验设计不可行的是（ ）
A．加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠 B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气 C．用稀盐酸除去铜粉中的镁粉 D．在不用指示剂的情况下，选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCl2溶液调至pH=7 金属La的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La（OH）3，La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（ ）
A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+MgCl2 D．La（OH）3+HCl 溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关．一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强．10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（ ）
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较 初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢． A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④ 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl ②Cl2 ③HClO ④X ⑤NaClO4根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A．AgCl B．KClO3 C．HClO2 D．Cl2O5 下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ ）
A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，绝不含任何化学物质 B．“雪山”牌矿泉水，真正的纯水 C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品 D．食用合格“食盐”可预防某种甲状腺疾病 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）
A．A B．B C．C D．D 下列物质的用途，主要利用化学性质的是（ ）
A．铜制造电线 B．活性炭吸附冰箱中的异味 C．氧气供给呼吸 D．用氢气填充气球 某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2的质量． （2）发生反应的NaOH的质量． （3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）． 1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下．若在1kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是______（填字母）． A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾 （2）明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H=______；铝元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）． （3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？______． 某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方法方案：
 （1）称量．称量收集到的固体残渣20g，需要的仪器是______． （2）溶解．将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全．烧杯中发生反应的化学方程式为：______． （3）过滤．除滤纸外，还需要从下图选用哪些仪器______（填字母）． （4）洗涤干燥．洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为______． （5）收集滤液．滤液中所含溶质的化学式是______． （6）分析．为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列______（填编号）固体粉末，过滤． ①氧化铜 ②氢氧化钠 ③铁 ④硫酸铜 在滤液中加入过量的固体粉末，原因是______；实验现象是______． 过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．
 回答下列问题： （1）分液漏斗中应放入的物质是______，锥形瓶中应放入的物质是______． （2）写出该方法制取O2的化学反应方程式______ 2H2O+O2↑ 某课外活动小组用一种常见的黑色固体合金A做了如下实验：
 请回答下列问题： （1）A的主要成分是______（填化学式）． （2）B是______（填化学式，下同）、D是______、E是______． （3）步骤①的化学反应方程式是______ 2Fe+3CO2 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐______（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐______（填增大、减小或不变） （2）取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应______100g（填大于、小于或等于）． （3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是______mL（保留到0.1）． 现有四种物质：BaCl2、NaOH、CuO、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题：
（1）只与上述四种物质中的1种发生反应，则所选物质的化学式是 ． （2）可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是 ． 某学生在网上学习时获得信息：在沙漠高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：
 含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨．请回答： （1）“沙尘暴”中能中和酸雨的物质的化学式是 ． （2）若该酸雨的主要成分是硫酸，则中和酸雨的化学方程式为 ． （3）请举二例说明酸雨的危害 、 ． 著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C3H5N3O9═12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）X的化学式是 ． （2）推断X的化学式的依据是 ． 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒．过氧乙酸由 种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为 ；若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g，现对80m3的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙酸 g．
阅读下列报道，回答问题．
据《家庭医生报》的报道，不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会增加． （1）吊白块加热时发生反应的类型是 反应． （2）甲醛的化学式为CH2O，它属于 （填“无机物”或“有机物”）． （3）甲醛的物理性质是 ． 甲、乙两组反应中
 在一定条件下，只通过一步反应就能转化的是（ ）A．只有甲能实现 B．只有乙能实现 C．甲、乙都能实现 D．甲、乙都不能实现 甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示．在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80℃降到20℃．下列说法正确的是（ ）
 A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、固体乙增多 C．溶液中甲、乙溶质都减少 D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 |