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近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸 （1）请写出乳酸分子中含氧官能团的名称 、 。 （2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物
（3） 乳酸发生下列变化
所用的试剂是a ，b （写化学式） （4）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： ①乳酸与乙醇的反应 ； 。
请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白： （1）在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是 ，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和 。 （2）下列反应中，属于吸热反应的是 ，属于放热反应的是 。 ①水煤气的制备 ②液化石油气的燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 （3）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为 kJ/mol。 （4）已知H2和O2反应放热，且断开1molH—H、1molO＝O、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是 （填编号） A．Q1＋Q2＞Q3 B．2Q1＋Q2＜4Q3 C．Q1＋Q2＞2Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3 （5）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，此电池的负极是 ，负极的电极反应式是 。铜表面析出了氢气 L （标准状况），导线中通过 mol电子。
I、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 。 （2）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。 （3）从⑤到⑾的元素中， 原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式 。 （4）比较⑤与⑥的化学性质， 更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论） 。 II、 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2－与C＋离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题： （1）写出下列元素符号： B： ；D： 。 （2）C元素在周期表中的位置是 ，其金属性比D的金属性 （填“强”或“弱”） （3）C、D、E原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示） （4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为：
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca 2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO 3溶液→NaOH溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 B．在第①步到第⑤步的反应均发生了氧化还原反应 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5 B．可发生加成和取代反应 C．分子中含有两种官能团 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
锂——铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是
A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O B．整个反应过程中，氧化剂为O2 ，Li为还原剂 C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 D．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
少量铁粉与100mol 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的 ①加少量0.1 mol/L的硝酸 ②滴入几滴浓盐酸 ③加NaOH固体 ④升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑤加NaCl溶液 ⑥改用10mL 0.1mol/L的盐酸 ⑦加CH3COONa固体 ⑧滴入几滴硫酸铜溶液 A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－ B．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O C．pH＝2的溶液中可能大量存在Na、NH4＋、SiO32－ D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为离子化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为 A. X元素的核外电子数为288 B. 113号元素属于IIIB族 C. 镅元素属于过渡元素 D. 核素
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物 B. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C. 原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y D. 元素Q的最高价氧化物对应的的水化物酸性比W的强
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）组成的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O） A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③金属钠投入到FeCl2中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④
应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 ①Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气 ②Be的氧化物的水化物可能具有两性 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑤H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体 ⑥SrSO4是难溶于水的白色固体 A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
下列金属冶炼的反应原理，不正确的是 A．2NaCl（熔融） B．Fe2O3＋3CO C．2Ag2O D．2MgO（熔融）
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A. 含有金属元素的化合物中一定含离子键 B. VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
下列关于常见有机化合物的说法中正确的是 A．乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物 B．糖类、油脂和蛋白质都是人体必须的营养物质，他们的组成元素相同 C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
下列化学用语或模型表达正确的是 A．乙醇的球棍模型为： B．乙烯的电子式为： C．次氯酸的结构式为：H—Cl—O D．淀粉的结构简式为：(C6H10O5)n
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．9g甲基（—CH3）所含有的电子数是10NA个 B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个 C．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA D．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6 NA个
化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。 （1）下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。
则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应： NO2(g)+ CO(g) ①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。 ②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。 A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变 C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变 （3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白： 表1生成氢氧化物沉淀的pH
表2原料价格表
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。 （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其反应的离子方程式是 。 （2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是______；在步骤④中加入的试剂Y应是______； （3）在步骤⑤中发生的化学方程式是______。
已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题： （1）B的官能团的名称是 ，G是一种高分子化合物，其链节是 。 （2）由A生成F的反应类型是 反应，B生成C的化学方程式是 。 （3）B和D反应生成E的化学方程式是 ，该反应类型是反应 。 （4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是 （保留四位有效数字）。
某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究。 制备：下列是该小组同学设计制备乙酸乙酯的实验装置。回答下列问题：
（1）仪器A的名称 ，装置中长导管的主要作用是 ； （2）证明锥形瓶中收集到乙酸乙酯的简单方法是 ；分离：锥形瓶中得到的产物是混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：
（3）a试剂最好选用 ；b试剂最好选用 。 （4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是 A．过滤、分液 B．萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏 D．过滤、蒸发 （5）讨论：研究表明质子酸离子液体也可用作酯化反应的催化剂。通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是 。
下表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素。
请用相应的化学用语回答下列问题： （1）元素①在元素周期表中所处的位置是 。 （2）上述7中元素中，非金属性最强的是 （填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是 。 （3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。 （4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是 。 （5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是 。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是 。
黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O） A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:4
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是 A. 原子半径：W＞R＞Z B. W的气态氢化物的热稳定性比Y的强 C. Z与W形成的是离子化合物 D. W的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱
下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是 A. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br B. 2CH3CH3+Cl2 C. CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑ D.
某烃的结构简式是 A．既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．易溶于水和有机溶剂 C．能与H2在一定条件下发生反应 D．能发生加聚反应，生成物可用
Mg—H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg（OH）2。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Mg电极是该电池的正极 B．电池工作时实现了电能向化学能的转化 C．H2O2在石墨电极上发生还原反应 D．电子从石墨电极流向Mg电极
关于金属的冶炼，下列说法正确的是 A．通过电解饱和食盐水可制得单质Na B．工业上常用H2还原MgO制得单质Mg C．通过加热分解HgO可制得单质Hg D．用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2
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