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在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）==O2（g）+2H2（g） △H1 Cl2（g）+H2（g）==2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
分析下图，不能得出的结论是
A．H2与O2反应是放热反应 B．断开化学键要放出能量 C．化学反应伴随着物质变化和能量变化 D．2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量
分别向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
下列有关化学用语使用正确的是 A.F—的结构示意图： B．原子核内有10个中子的氧原子： C．氮气的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2
下列有关230Th和232Th的说法正确的是 A．230Th和232Th的核外电子数不同 B．230Th和232Th的化学性质不同 C．230Th和232Th互为同位素 D．230Th和232Th是同一种核素
（1）基态Cu2+的核外电子排布式为 ，在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因： 。根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 区。 （2）下列叙述不正确的是 。（填字母） a．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp杂化 b．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水 c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子 d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，原因是CO2为分子晶体而二氧化硅是原子晶体 （3）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。其中的C的杂化类型为 ，写出一种与 CN— 互为等电子体的单质分子式 。 （4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。 ② 六氰合亚铁离子[Fe(CN）6]4 -中不存在 。 a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键 （5）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 个氮原子， 个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm ，求该晶胞的空间利用率 。（用含a、b的代数式表示）
下图为阿托酸甲酯的一种合成路线： 已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇 请回答下列问题： （1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为___________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有________、________、________（填化学式）。 （2）写出有关的化学方程式 反应②____________________________________________________________； 反应③____________________________________________________________。 （3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 （4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示： 已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。 a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 d．氧化反应
甲苯（
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 （1）装置a的名称是__________________，主要作用是______________________。 （2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子 利用率理论上可达___________。【原子利用率=（期望产物的总质量/全部反应物的总质量）×100%】 （3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。 （4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。 ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。 a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡 ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。【苯甲酸相对分子质量：122.0】
已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是： A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固 B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是： ①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石的熔点很高； ③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③ C．①④ D．②③④
[Co(NH3）5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是： A．配位体是Cl－和NH3，配位数是8 B．中心离子是Co2＋，配离子是Cl- C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀
下列描述中正确的是： A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3—的空间构型为平面三角形 C．CO32—VSEPR模型名称与离子的立体构型名称不一致 D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
下列分子中，含有两个π键的是： ①CN- ②H2O ③CO2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
具有下列电子层结构的原子 ① 3p轨道上只有一对成对电子的原子 ② 外围电子构型为2s22p5的原子； ③ 其3p轨道为半充满的原子 ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 则下列有关比较中正确的是 ： A. 第一电离能：②＞③＞①＞④ B. 原子半径：④＞③＞②＞① C. 电负性：②＞③＞①＞④ D. 最高正化合价：②＞③＞①＞④
有关核外电子运动规律的描述错误的是 A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
合成导电高分子材料PPV的反应
下列说法正确的是： A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol
下列说法正确的是 A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
乳酸的一种合成方法：
下列说法正确的是： A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应 B．蛋白质水解也可生成乳酸 C．丙酸烃基上的二氯代物有2种 D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同
瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是
A. 与稀H2SO4混合加热不反应 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应 D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol
在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
下列说法不正确的是： A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．用重结晶的方法可将对二甲苯从二甲苯混合物中分离出来
分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）： A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
下列说法正确的是： A．按系统命名法，化合物 B． C． D．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上
轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯 A．均为芳香烃 B．互为同素异形体 C．互为同系物 D．互为同分异构体
咖啡酸苯乙酯(
请填写下列空白： （1）D分子中的官能团是___________________； （2）高分子M的结构简式是___________________； （3）写出A→B反应的化学方程式___________________； （4）B→C发生的反应类型有___________________； （5）1molA最多可消耗________molNaOH； （6）一定条件下1molA最能能与________mol氢气加成； （7）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有___________________； ①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题： （1）图甲中冷凝水从________(a或b)进，图乙中B装置的名称为________； （2）反应中加入过量的乙醇，目的是________； （3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是________，分离方法I是________，试剂b是________； A．浓HCl B．浓H2SO4 C．浓HNO3 （4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质．丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功；试解答下列问题： ①甲实验失败的原因是________； ②乙实验失败的原因是________。
(10分)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量__________________________________； （2）混合气体中碳原子的个数_____________________________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值) （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量_______________________； ②标况下气球中收集到的气体的体积为__________________________； ③气球中收集到的气体的电子总数为__________________________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、____(填仪器名称)；
（2）容量瓶所不能用于_____________(填序号)；
E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度__________0.1mol/L。
下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是 ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3 A．①＞②＞③＞④ B．②＞③=①＞④ C．③＞②＞④＞① D．③=①＞②＞④
在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
下列说法不正确的是 A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
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