如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

在25℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1 ml，分别加水稀释到1000ml，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：

A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成               

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区   

D．电池总反应为C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1           

B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1           

D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于

A．用H2O2溶液和MnO2制取O2 

B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2

C．用稀硝酸和Cu制取NO  

D．用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．装置①用于分离苯和水        B．装置②用于除去Cl2中的HCl

C．实验室用装置③制氨气        D．用装置④排水法收集NO

用容量瓶配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是

A．用粗盐代替NaCl固体

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出

D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水

欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A. 100mL容量瓶   B. 分液漏斗 C. 玻璃棒    D. 胶头滴管

下列各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－

下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是

A．铝片和稀盐酸反应           B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应

C．灼热的碳与CO2反应        D．甲烷在氧气中燃烧

下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．二氧化硫   B．苯   C．乙醇      D．乙烷

既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是

A．A1         B．Na2CO3      C．A1(OH)3      D．(NH4)2SO4

下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是

A．氢氧化钠       B．乙醇        C．氯化钾      D．过氧化钠

将等物质的量的镁和铝相混合, 取等质量该混合物四份, 分别加到足量的下列溶液中, 充分反应后, 放出氢气最多的是           

A．3 mol·L-1 HCl         B．4 mol·L-1  HNO3   

C．8 mol·L-1 NaOH       D．18 mol·L-1  H2SO4

下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是

A．100ml 2mol/LFeCl3溶液       B．75ml 1mol/LMgCl2溶液

C．150ml 3mol/LKCl溶液        D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1NA

B．常温常压下，46 g NO2气体中含有原子数为3NA

C．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

D．1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子总数为2NA

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A. 用煤生产水煤气        B. 用海带提取碘单质

C. 用石油裂解生产乙烯    D. 用蒸馏法淡化海水

下列各组物质，互称为同系物的一组是

A．O2和O3          B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3  

C．H和D           D．正丁烷和异丁烷

从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是

A．铜和浓硝酸反应          

B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应         

D．氯化铜和硝酸银反应

用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是

A．KSCN溶液、KCl溶液            

B．NaOH溶液、NaCl溶液

C．稀盐酸、稀硝酸                  

D．AgNO3溶液、稀HNO3

一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C(s)+ 2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是

A．生成1molCO2的同时消耗2molH2O 

B．n(H2O)：n(H2)=1：1

C．2v正(H2O)=v逆(CO2)              

D．容器中气体的压强不发生变化

在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+ O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是

A．锌片做负极，锌发生还原反应   

B．铜片做正极，铜得电子

C．溶液中的pH值减小           

D．铜片上有气泡冒出

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                     

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液       

D．不用铁片，改用铁粉

下列说法正确的是

A．离子化合物中不可能含有共价键

B．含有共价键的化合物必是共价化合物

C．共价化合物可能含离子键

D．含有离子键的化合物必是离子化合物

已知短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－ 都具有相同的电子层结构，判断下列关系正确的是

A．原子序数：a＞b＞d＞c         

B．原子半径：A ＞B＞C＞D

C．离子的还原性：D－＞ C2－     

D．气态氢化物的稳定性：H2C＞ HD

糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素

B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

D．淀粉、纤维素分子组成都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

下列说法正确的是

A. 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B．甲烷和苯都能发生取代反应

C．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化