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下列说法错误的是 A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋的浓度前者大于后者 C．NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57. 4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 C．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
某蓄电池的反应为:Fe＋Ni2O3＋3H2O ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
下列有关电化学说法中正确的是 A．将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率 B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈 C．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变 D．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．Cl2＋H2O C．HS－＋H＋
下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：
已知以下信息： ① ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应． ③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106． ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢． ⑤RNH2+ 回答下列问题： （1）由A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为_____________； （2）E的化学名称是_____________，由D生成E的化学方程式为_____________； （3）G的结构简式为_____________； （4）F的同分异构体中含有苯环的还有_____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6:2:2:1的是_____________，（写出其中的一种的结构简式）。 （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为_____________；反应条件2所选择的试剂为_____________；I的结构简式为_____________。
铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题： （1）基态铁原子有_____________个未成对电子； （2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2 ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________； ②1molFe（CN）32-中含有σ键的数目为_____________； ③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于_____________（填晶体类型） （3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1: ①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________； ②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________； （4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为_____________，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为_____________g•cm-3。
苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
回答下列问题： （1）在反应器A中通入的X是_____________； （2）反应①和②分别在装置_____________和_____________中进行（填装置符号）． （3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_____________； （4）中和釜D中加入的Z最适宜的是_____________（填编号．已知苯酚是一种弱酸） a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO （5）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_____________和_____________，判断的依据是_____________； （6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_____________。
某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：
已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-； ②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4． 请回答： （1）步骤①所得滤渣的主要成分为_____________， （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________， （3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是_____________， （4）步骤④的离子方程式是_____________， （5）已知：FeCO3（S） （6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________， （7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是_____________。
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g） （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是_____________ A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快 C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大 D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大 E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时SO2的百分含量比原平衡时SO2的百分含量小 F．平衡后升高温度，平衡常数K增大 （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为_____________； ②T1_____________T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为_____________； （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题： ①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_____________； ②该溶液中c（OH-）=c（Na+）+_____________（用溶液中所含微粒的浓度表示）． （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是_____________ A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．酸性KMnO4
某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL-1）的盐酸配制500mL 6mol•L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，还有_____________； （2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是_____________（填下列各项中序号）．
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl- a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水 （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为： 第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为_____________， ②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是_____________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_____________（填下列各项中序号）． a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段 ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作：_____________。 b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为_____________溶液，
常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（ ） A．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH4+）=c（SO4 2-） B．滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L时，溶液的pH=9 C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V D．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，
下列实验能达到预期目的是（ ）
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（ ） A．四种元素中有两种元素在第二周期 B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C7H7O3 B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应 D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
将甲烷设计成燃料电池，其利用率更高，如图所示（A， B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL，则下列说法错误的是（）
A．通入CH4的一端为原电池的负极，溶液中OH-向负极区移动 B．当0<V ≤22.4L时，电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O C．当22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3- D．当V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1 B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2 C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）
下列说法正确的是（ ） A．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关 C．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中 D．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得：
已知：① ② 请回答下列问题： （1）试剂X为___________； （2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为___________； （3）姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH3O-）外还有___________（写名称）． （4）反应B→C的化学方程式为___________，其反应类型是___________； （5）符合下列条件G的同分异构体共有___________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2:2:2:1:1的是___________； ①属于芳香酯类 ②苯环上有两个取代基 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛 （
（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为___________。 （2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到： 2NH3+3F2 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___________。 （4）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R:
①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括___________（填序号）． a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力 ②R中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与___________个___________原子轨道杂化。 （5）将铜粉加入浓氨水中.再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）. 该反应的离子方程式为___________。 （6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）.则晶体中的配位数为___________；若晶体的密度为ρg/cm3，铁原子半径为___________cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简）。
最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2。具体生产流程如下：
回答下列问题： （1）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．___________； （2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是___________； （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是___________（结晶水部分不写）． （4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：
①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是___________，设备A中发生反应的化学方程式是___________，为提高三氧化硫的产率，该处应采用___________（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。 ②在D处进行二次催化处理的原因是___________； ③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过C后不立即进入D是因为：___________； ④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水___________吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸。 （5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________（选填字母） A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液
碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用． （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，0.1mol燃料完全燃烧释放出的能量为255kJ，请写出该反应的热化学方程式___________； （2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）
①298k时，该反应的平衡常数为___________； ②若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）___________V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）． ③在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是___________ a．A、C两点的反应速率：A＞C b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点， ①水的电离程度最大的是___________，理由是___________； ②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是___________； ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题： （1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________； （2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反应的还原产物是______________； （3）下图为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：
已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6 ① 实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于______________溶液，再用蒸馏水稀释。 ②在转化罐中发生反应的化学方程式为______________。 ③加入碳酸钠溶液主要目的是______________。 ④“操作”环节具体为______________。 （4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见表．
①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为___________； ②该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有___________、___________（任答两点）
某研究性学习小组以甲酸为原料在实验室完成了一氧化碳和甲酸铜两种物质的制备实验。 实验一、用甲酸制备一氧化碳 CO的制备原理：HCOOH
（1）b仪器的名称为___________，c的作用是___________。 （2）制备CO时，浓硫酸与甲酸的混合方式是___________。 实验二、用甲酸制备甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O] 步骤一：碱式碳酸铜的制备
步骤二：甲酸铜的制备 将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤，滤液在通风橱下蒸发至原体积的 （3）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？___________。 （4）步骤二中碱式碳酸铜滴入甲酸生成四水合甲酸铜的化学方程式为___________。 （5）本实验涉及三种固液分离的方法． ①倾析法使用到的仪器有___________； ②采用减压过滤的装置对步骤二中溶解后的溶液进行趁热过滤； ③步骤二的实验中，需用到下列装置___________
（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为___________。
盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中存在：c（OH-）=c （H+）+c （H2CO3） B.25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合后，溶液呈中性，则消耗溶液的体积：V（盐酸）＜V（氨水） C.pH相等的盐酸和CH3COOH溶液稀释到相同的pH，盐酸稀释的倍数大 D.将0.2mol/L的NaHCO3溶液和的醋酸钠溶液等体积混合，溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（CO32-）+c（HCO3-） +c（H2CO3）
下列有关实验的说法正确的是 A.将少量SO2通入氨水和硝酸钡的混合溶液中产生白色沉淀，说明NO3-将SO2氧化生成了硫酸钡 B．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 C.为除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸杂质，可向混合溶液中加入适量的乙醇并加热 D．已知I3-
化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述中正确的是（ ） A.FeS的Ksp小于CuS的Ksp B.达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+） C.该反应平衡常数K= D.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变
下列说法不正确的是（ ） A．分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种 B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度 D．迷迭香酸结构如图：1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数中和为10，A与C在周期表中位于同一族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 A．A与C可形成共价化合物 B．A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性 C．原子半径：A＜B＜C D．B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物熔点高
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