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在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为 ( ) A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 B．苯环受侧链影响易被氧化 C．侧链受苯环影响易被氧化 D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化
下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 ( ) A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应
相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是 ( ) A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔
若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2,则 ( ) A．x=2,y=2 B．x=2,y=4 C．x=3,y=6 D．x=3,y=8
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是 ( ) A．与酸性KMnO4溶液反应 B．通入足量溴水中 C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧
对于苯乙烯 A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ①CH3(CH2)4CH3 ②CH3CH2CH===CH2 ③ A．② B．③④ C．①③ D．②④
下列有机物的命名中，正确的是 ( ) A．3，3二甲基4乙基戊烷 B．2，5，5三甲基己烷 C．2，3二甲基丁烯 D．3甲基1戊炔
下列有机物命名正确的是 ( )
下列实验能获得成功的是( ) A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯 B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯 C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯
下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是 ( )
A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应
在2L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。达到平衡时NO的转化率为_______
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。 A．v (NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变 （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。 A．增加容器体积 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： （1）在酸式介质中，酸式电池的电极反应：负极： ， 正极： 。电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应： 负极： ，正极： 。 电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。 A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。 （1）D在周期表中的位置是________。 （2）写出化合物B2C2的电子式________。 （3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：___________。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为________ （4）用电子式表示A2C形成的过程：__________________________________。
A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素的符号：A________，B________，E________。 （2）把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是___________________________________ ____，反应的化学方程式是__________________________________。 （3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________________________________。
在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是( )
A．在t3s时反应已经停止 B．t3~t4s内正、逆反应速率不相等 C．在容器中发生的反应为A+B D．在t3s时，已达到平衡状态
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．化学方程式：2M B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） A．x＝1 B．B的转化率为80% C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 D．若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:v(H2)=3 mol/(L·min);乙:v(N2)=2 mol/(L·min);丙:v(NH3)=1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率( ) A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲) C．v(丙)>v(甲)>v(乙) D．v(乙)>v(甲)>v(丙)
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+ B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量 A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦
100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
下列电子式书写正确的是( ) ①氧原子· · ②过氧根离子[]－ ③氢氧根离子[H]－ ④钠离子[Na]＋ ⑤氢离子H＋ ⑥铵根离子[HH]＋ ⑦铝原子· ·⑧溴离子[]－ A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧
aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。 A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－m C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 ( )
下列实验不能达到预期目的的是( )
已知某可逆反应在密闭容器中进行：( ) A（ｇ）＋２B（ｇ）
A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是( )
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W B．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键 C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) A．4min时，M的转化率为80％ B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L-1·min-1 C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·L-1
根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 ( )
A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B．436kJ•mol-1是指断开1 mol H2中的H—H键需要放出436 kJ的能量 C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 D．431 kJ•mol-1是指生成2mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量
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