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在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入H2S，HS－浓度减小 C．升高温度， D．加入NaOH固体，溶液pH减小
某溶液中由水电离出来的C(H+)=10-12mol/L，则该溶液中能大量共存的离子组是 A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3- B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－ C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3- D． NO3-、K＋、Na＋、Cl－
下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是 A．PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B．PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水 C．PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液 D．PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液
某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是 A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4
如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是
A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH减小
利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图：该电池工作时，有关说法正确的是
A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－=2O2－ C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
下列叙述不正确的是 A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应 B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+ 发生还原反应 C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液 D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
对于可逆反应A（g）+2B(g)
某化学反应其△H== -122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度 A．①和④ B．②和③ C．②③④ D．只有④
CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。 完成下列计算： （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。 （2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。 （3）CO2和KO2有下列反应： 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。 （4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O 已知：CO+2H2 300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
完成下列填空： （1）反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。 （2）除催化氧化法外，由A得到 （3）已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。 （4）写出结构简式，C________________ D________________ （5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________ （6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________ ①不含羰基 ②含有3种不同化学环境的氢原子 已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。 完成下列填空： （1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。 （2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。（填反应类型） B的结构简式为______________。 （3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体 （合成路线常用的表示方式为：
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空： （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。 （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O 若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。 （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ ___________________________________________ 写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________ （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。 取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。 ②该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空： （1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。 （2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。 （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。 （4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 完成下列填空： （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2（g）+4H2（g） 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。 若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。 （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”） 等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号） a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-] b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-] c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-] d．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-] （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- ________________________________
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空： （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。 （1）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 _______________________________________ （2）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。 （3）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。 （4）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 （5）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。
称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] − C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−
已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含I- B．肯定不含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为 A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是 A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是 A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol
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