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已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1 则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ） A．﹣386 kJ•mol﹣1 B．+386 kJ•mol﹣1 C．﹣746 kJ•mol﹣1 D． +746 kJ•mol﹣1
某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（ ）
A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．HCOOH D．CH3CH2CH2COOH
下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积 B．图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量 C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差 D．图D滴定管中读数为26.50mL
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
下列反应中，不能形成原电池反应的是 A．氢氧化钠与盐酸反应 B．金属锌与稀硫酸反应 C．甲烷燃烧 D金属铜溶于氯化铁溶液
下列关于电解池的叙述不正确的是（ ） A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生的是氧化反应 D．若用铁做阴极，则铁不会被氧化
相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是 A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．苯
下列系统命名法正确的是（ ） A．2-甲基-4-乙基戊烷 B． 2,3-二甲基-1-戊烯 C．2-甲基-3-丁炔 D．对二甲苯
利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的 A．同分异构体数 B．原子个数 C．基团种类 D．相对分子量
用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是 A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。 （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 。 ②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)， C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。 ③若要证明非金属性：N>C>Si，则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去 。
下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体。
（1）写出有关的物质化学式。X： C： E： F： （2）写出反应①的化学方程式_____________________________________ （3）写出反应②的离子方程式_____________________________________
下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________。 （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为 , 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是 （填离子符号）。 （3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为 ； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为 。 （4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为 。 （5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号）。
（1）按照要求将相应序号填入空白中：① （2）已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力。下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断： A．干冰熔化 ②⑤ B．氢氧化钠溶于水 ① C．氯化氢气体溶于水②④ D．冰熔化②④ 其中判断正确选项的是
铜和镁合金46 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A．902 g B．851 g C．826 g D．704 g
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是
A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物 B．W得电子能力比Q强 C．由W与Y组成的物质在熔融时能导电 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是 A．H2＞H3＞H1＞H4 B．H3＞H2＞H1＞H4 C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1＞H2＞H3＞H4
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 A．8.7 g二氧化锰与50 mL 8 mol•L—1浓盐酸共热制取氯气 B．19.2 g铜片与100 mL12 mol•L—1的硝酸反应 C．常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L—1的硫酸中 D．将足量的Cu置于50 mL18 mol•L—1硫酸溶液中加热
下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32 A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
下列各组顺序的排列错误的是 A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S < H2Se C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥
下列说法中正确的是 A．氢键是一种较弱的化学键 B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大 D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子
随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低 B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大 C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强 D．碱金属单质还原性逐渐增强
已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是 A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A． NH3、NO2 B．NaCl、KF C． NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2
下列说法不正确的是 A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B．同一元素的核素种数由中子数决定 C．同位素的化学性质几乎相同 D．质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
下列叙述错误的是 A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NO 和NH3均可用排空气法收集 C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟
下列叙述中正确的是 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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