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全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是( )
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 B．放电时，b极发生还原反应 C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： H++SO42-+Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓ D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2: 4Na2O2+4Fe 2+ + 6H2O= 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑
下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 C．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能溶解A12O3的溶液：Na+， K+， HCO3一 ， NO3- B．0．lmol/LCa(C1O)2溶液：K+， Na+， I一、Cl- C．能使甲基橙显红色的溶液：K+， Fe2+， Cl-， NO3- D．加入KSCN显红色的溶液：Na+， Mg 2+， Cl-， SO42-
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15， X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C．XZ2， X2M2， W2Z2均为直线型的共价化合物 D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
下列实验现象可用同一原理解释的是 A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 B．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出 D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
下列化学用语正确的是 A．18O2-结构示意图： B．硝基苯的结构简式： C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4- D．模型
化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是 A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化 C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好
结晶玫瑰和高分子树脂P的合成路线如下图所示：
已知①A的分子式为C7H8 ② ③ 回答下列问题： （1）C的名称是_____________，E中官能团的名称是____________； （2）①D→I的反应类型为____________； ②B→C的化学方程式为____________； （3）由I生成结晶玫瑰的化学方程式为____________； （4）①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成过程中的作用是____________。 ②高分子P的结构简式为____________； （5）已知I在一定条件下水解生成J(C8H8O3)，写出满足下列条件的J的同分异构体的结构简式____________。 A．遇三氯化铁溶液显紫色 B．苯环上的一氯取代物只有一种 C．与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol该物质可消耗3molNaOH。
Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa(a≠b)：X的基态原子中占据哑铃形原子软道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子。 （1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是_____________(填序号). （2）微粒W3-的空间构型为_____________。 （3）XTW-的等电子体中属于分子的有_____________(填化学式，写出一种即可)，XTW-的电子式为_____________； （4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-(含Q、R、O三种元素)的球棍模型如下图所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为_____________，m=_____________。(填数字)
（5）T的某种单质的片层与层状结构如图1所示.其中层间距离为xpm，图2为从结构中取出的晶胞，若晶胞的边长为ypm，则T的该种单质的密度为_____________g•cm-3。(1pm=10-12m)
四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。
Ⅰ.图1示实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置己略) （1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____________。 （2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有_____________作用。 （3）试剂X可能为_____________(填写字母). A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．五氧化二磷 （4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式_____________。 （5）用锡花代替锡粒的目的是_____________。 II．图2是蒸馏SnCl4的装置 （6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是_____________、_____________。 （7）实验用的锡花中含有金属铜。甲同学设计下列实验测定锡花的纯度。 第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤； 第二步：向滤液中加入过量Fe2(SO4)3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为(未配平)： Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O 若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量_____________(结果保留三位有效数字)。
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法。完成下列问题： （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g) 在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见右图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)， ②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______(用含c、t的代数式表示)。 ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：______。 （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下： I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol ①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) 若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=_____________(用K1、K2、K3表示)。 ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．适当增加水蒸气的通入量 D．增加CaO的量 ③下图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。
二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛及钛的工艺流程如下图所示，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。
请根据以上信息回答下列问题： （1）②中加入铁粉的目的是__________； （2）③中混合物分离的依据是________(填字母序号)。 a．熔、沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异 （3）②、③、④中均需要进行的操作是________(填操作名称)。 （4）写出④的离子方程式：_______________；该过程在热水中操作的目的是_________ （5）利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为_______________。 （6）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发.找出了冶炼钛的新工艺。
①直接电解固体TiO2法生产钛，原理如图所示，则阴极获得钛的电极反应为_____________。 ②电解一段时间后，需要更换石墨电极，原因是_____________。
室温下进行相关实验。下列结论正确的是 A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＞c(Cl-) C．向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH＜13 D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)
利用下列实验装置能完成相应实验的是
A．制取并收集HCl B．实验室制氨气
C．除去氯气中的氯化氢 D．分离液体混合物
有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比(同温同压)为1：1，则Q的结构最多有( ) A．12种 B．10种 C．8种 D．7种
原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是 A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小， B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )
A．二者均能与小苏打溶液反应产生气泡，均能发生酯化反应 B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸 C．在铜催化作用下二者均能被O2氧化 D．二者可用溴水来鉴别，不能用NaOH溶液鉴别
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子 D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA
化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物， C．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
下图为有机物X的合成路线：
已知： ①A的产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平 ②R—CHO + CH3COOR’ 回答下列问题： （1）C的俗称： （2）A→B的反应类型： ；反应条件①为： （3）C+D→E的反应方程式： （4）F分子的结构简式： ，其最多有 个原子共平面。 （5）以甲醇、物质C为起始原料，其他无机试剂任选，参照上述合成路线，设计制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。
X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2。Q位于第ⅠB族。根据以上信息，回答下列问题。 （1）X的基态原子核外有 种不同运动状态的电子。 （2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44—，则c对应的阴离子的化学式为 。
（3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 (配位键须注明)。 （4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为 ，P的配位数为 。
（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为 ，相关反应的离子方程式为 。NF3的空间构型是 ，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题： （1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程： 。 （2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式： 。
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K= 。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定) （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。 （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2
①0~3s时v(NO2)增大的原因是 。 ②5s时NO2转化率为 。
锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答两条) （2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 (填化学式)。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为 。 （3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是 。 （4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。 （5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。(用含a、b、c的式子表达，无需化简)
二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如下：
实验原理为：
实验步骤为： ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min。 ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95g/cm3)，搅拌。 ③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min。 ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。 ⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。 ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 ⑦…… 回答下列问题： （1）步骤①中通入氮气的目的是： 。 （2）仪器c的名称为： ，其适宜容积应为： 。 a．100ml b．250ml c．500ml （3）仪器d使用前应进行的操作是： ，请简述该过程： 。 （4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为： 。
（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。 （6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为 (保留两位有效数字)。
已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是( )
A．相对分子质量M>N，沸点N>M B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应 C．简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+ D．D与其他元素均能形成离子化合物
自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是( )
A．工业上利用该原理富集铁 B．电极Ⅱ作正极 C．溶液流经该装置后pH增大 D．该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+
常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度 B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1 C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点 D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—8
下列有关实验操作及原理正确的是( ) A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。 B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加
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