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用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ） A．lmolOH一中含有9NA个电子 B．46gNO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NA C．常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA D．常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA
《实验化学》 以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：
相关物质的部分物理性质见下表：
实验流程如下：
（1） 萃取时苯甲醇在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是________。 （2） 用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层。 ① 用10%Na2CO3溶液洗涤目的是________； ② 操作Ⅰ名称是________。 （3）抽滤操作结束时先后进行的操作是________。 （4）提纯粗产品乙的实验方法为________。
《物质结构与性质》 元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1） Y与Z可形成多种化合物。 ① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。 ② 离子ZY的空间构型为________(用文字描述)。 ③ 写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式：________。 （2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。 （3） 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。 ① 基态X2＋的电子排布式是________。 ② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为________。 （4） 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。
利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2(g)＋NH3·H2O(aq)===NH4HSO3(aq)；ΔH1＝a kJ·mol－1 NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝b kJ·mol－1 2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)；ΔH3＝c kJ·mol－1 （1） 反应2SO2(g)＋4NH3·H2O (aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。
（2） 用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。 （3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)SO(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数K＝________。 [已知Ksp( CaCO3) ＝2.9×10－9，Ksp( CaSO4) ＝9.1×10－6] （4） (NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。 ① 将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。
② 研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 ℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：________。 ③ (NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：________。
如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。 （1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________。 ② 为使反应充分进行实验中采取的措施有________。 （2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为________。 ② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是________。 （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________。 （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________量取20.00 mL次氯酸溶液，________。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)
电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。
（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 ① 写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。 ② 若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋为________mol。 （2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L－1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。 ①实验前，配制10 L 0.2 mol·L－1硝酸溶液需量取________mL密度为1.4 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸。 ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 LH2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程)。
化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1） 化合物A、D中含氧官能团的名称分别为________和________。 （2） 由B→C的反应类型为________；化合物E的结构简式为________。 （3） 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________。 ① 能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ② 分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。 （4） 已知：RCN CH3CH2OH
以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请问答下列问题： （1） 滤渣A的主要成分为________。 （2） 除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。 （3） ① 除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。 ② 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。 （4） 若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。
（5） 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。
一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)=COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
下列说法中正确的是( ) A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝ 0.16 mol·L－1·min－1 B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
25 ℃时，用0.050 0 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＝c(OH－) B．点②所示溶液中：c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) D．滴定过程中可能出现：c(Na＋)>c(C2O)＝c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)
科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是( ) A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K＋ B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3＋ D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO
合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
下列说法正确的是( ) A．物质X在空气中不易被氧化 B．物质Y中只含一个手性碳原子 C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内 D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2
下列有关说法正确的是 ( ) A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行，是因为ΔH<0 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大 D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)＋2H＋===Ag＋＋2NH B．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A．NaCl(aq) B．CuCl2 C．Al D．MgO(s)
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为＋2价。下列说法正确的是( ) A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点 B．元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键 C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是( ) A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．该反应条件下铁的氧化性比钠强 D．每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023
下列有关物质性质的应用正确的是( ) A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂 C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO、ClO－ B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、I－ C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH、K＋、SO、Cl－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO、HCO
下列有关化学用语表示正确的是( ) A．氮气的电子式：N⋮⋮N B．镁离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：P D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。下列做法与上述理念相违背的是( )
A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以CO2为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是 ，结构式是________。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1 E2（填“＞”或“＜”），该反应_______ （填“放出”或“吸收”）能量。
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________。 a．盐酸与NaOH反应 b．Na与H2O反应生成H2 c．铝和盐酸反应 d．灼热的碳与CO2反应
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）10种元素中，最不活泼的元素是___（填元素符号）；金属性最强的金属是_（填元素符号）。 （2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）。 （3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。 （4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时的焰色为 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。 （5）用电子式表示第三周期元素中金属性最强的元素和非金属性最强的元素形成化合物的过程 。
（1）写出电子式：KOH ；CO2 。 （2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2： 。 H2S： 。
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。 （1）B元素的名称为___________；B在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （2）C的元素符号为______________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。 （3）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________。
根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式） （1）非金属性最强的元素是 ， 在反应中易 （填“得”或“失”）电子； （2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__ _ _。 （3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是______，其气态氢化物为__ _ _。 （4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是__ _ _。 （5）)比较下列性质（填“>”、 “<” 、“=”）： ①半径：Na F ②酸性：H2CO3 HNO3 ③碱性：NaOH Mg(OH)2 ④金属性：K Rb ⑤稳定性：H2O H2S ⑥非金属性：C F
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是 A．含X与Y的化合物只有2种 B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构
下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3 C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2
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