室温下，pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积关系如右图所示，下列说法错误的是（   ）。

A．X是强酸，Y和Z是弱酸

B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)

C．稀释前的电离程度大小为X>Y>Z

D．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液

将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2(s) 2K2O(s)+3O2(g)，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡。下列说法正确的是

A．容器压强增大      B．氧气浓度不变    C．KO2的量保持不变   D．平衡常数增大

已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3⇌NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是(      )

A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大  B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17        D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是(      )

A．m＞n           B．m＝n           C．m＜n            D．不能确定

对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是 （      ）

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是（ ）

A．在0-50min之间， pH =2 和 pH= 7 时 R 的降解百分率相等

B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时(  )

A．都增大                     B．都减小

C．前者增大后者减小            D．前者减小后者增大

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

下列说法正确的是(      )

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如右图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为(      )

A．3.0         B．4.0～4.5          C．6.5～7.0      D．9.0

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（  ）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2  △H＜0，不能说明已经达到平衡状态的是(   )

A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B．反应容器中压强不随时间的变化而变化

C．混合气体颜色保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（      ）

A．Q1>Q2            B．Q1＝Q2            C．Q1<Q2            D．无法比较

根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是(      )

N2(g)+ H2 (g) ＝NH3(g)  ΔH＝－46.19kJ·mol—1

H2(g)+ Cl2(g)＝HCl(g)  ΔH＝－92.36kJ·mol—1

I2(g)+ H2 (g) ＝HI(g)  ΔH＝-4.74kJ·mol—1

A．HCl>NH3>HI   B．HI > HCl > NH3    C．HCl> HI > NH3       D．NH3> HI > HCl

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+ O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝-414 kJ·mol—1②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)；ΔH2＝-511 kJ·mol—1。下列说法正确的是（   ）

A．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)   ΔH＝-317 kJ·mol—1

反应4A(s)+3B(g)4C(g)+ D(g)，经2min B的浓度减少0．6 mol·L-1，对此反应速率的正确表示是（    ）

A．用A表示的反应速率是0．4mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1

C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3mol·L-1·min-1

D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的

已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（   ）

A．H2O            B．HCl          C.CaCO3         D．NaOH(s)

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不合理的是（   ）

A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车或大力推广电动汽车

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。

（1）甲同学设计实验的理论依据是                                            

（2）写出选用的物质：A              ，B              ，C              （填化学式）

（3）烧杯中反应的离子方程式为                                   

（4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放               溶液（填试剂名称），目的是                                     

Ⅱ.丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（5）A处的实验现象为                                               ；写出B处反应的离子方程式                              ；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是               

（6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗            （填“合理”或“不合理”），理由是                                                

按要求回答下列问题。

（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为               

（2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为            

（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式为           

（4）X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，Y元素的某同位素原子无中子。X和Y形成的最简单化合物的结构式为           

（5）M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为               

（6）下表是N逐级失去电子的电离能。

则元素N的常见价态是        

下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是       ，除⑩外原子半径最大的是      

（2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为                       

（3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是       ，①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为      ；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程                       

（4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是       ，原因是                       

（5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式                         

（6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式                          

（7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是(   )(填序号)

A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多

C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(   )

A．WX3和水反应形成的化合物是共价化合物

B．单质的熔点：Y＞Z

C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(   )

A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z

B．X、Y两种元素形成的化合物只有两种

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

已知W、X、Y、Z为短周期元素,①W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,②X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(   )

A．X、Y、Z、W的第一电离能一定依次减小

B．W的气态氢化物的沸点可能低于Z的气态氢化物的沸点

C．W与X形成的离子化合物中仅含离子键

D．若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

下列现象与化学键有关的是(   )

A．H2O在高温下也难分解

B．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高

C．SiH4的熔点高于CH4的熔点

D．NH3的沸点高于PH3的沸点

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(   )

A．Y2分子中，σ键和π键数目之比为2：1

B．Z单质与W单质发生反应，产物只有一种

C．元素X、Z形成的化合物中仅含极性共价键

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

下列说法中正确的是(   )

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键

②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物

③化学键断裂过程中，一定发生了化学变化

④晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子

⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键

⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物

⑧含离子键的化合物一定是离子化合物

⑨判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电

A．①④⑦⑧              B．③④⑦⑧

C．②⑤⑧⑨              D．④⑦⑧⑨

短周期元素X、Y、Z、W、Q在表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(   )

A．钠与W可以形成离子化合物Na2W2

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．氧化物对应水化物的酸性：Q＞W

D．固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是(   )

A．原子最外层电子数：Y＞X＞W＞Z

B．原子半径：Z＞W＞X＞Y

C．电负性：Y＞X＞W＞Z

D．简单气态氢化物的沸点：Y＞X

下列各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是(   )

A．2s22p2和2s22p4

B．3s23p4和2s22p2

C．3s2和3s23p5

D．2s22p3和2s22p4