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由NO2、O2、熔融盐Na
A． 石墨I极为正极，石墨II极为负极 B． Y的化学式可能为NO C． 石墨I极的电极反应式为NO2+NO3――e－═N2O5 D． 石墨II极上发生氧化反应
已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。有关下述两种电池说法正确的是( )
锂离子电池的总反应 锂硫电池的总反应为： A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是( ) A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小 B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且 3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)] C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+) D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12， 则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)
25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是（ ） A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－) B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10 C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混 D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ） A． c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B． c( NH4+)＞c( C． c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D． c( NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)
如图所示，a、b、c均
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变； B．甲烧杯a电极反应式为：4OH― - 4e- ＝ O2↑＋ 2H2O C．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标况) B．b极上发生的电极反应是：2H C．d极上发生的电极反应是：O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－ = 2H2O D．c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A
21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A．a为电源的正极 B．石墨电极上发生还原反应 C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— ) D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )
Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
在饱和Mg(OH) 2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg(OH) 2的溶解度在理论上将( ) A．变为原来的10-3倍 B．变为 原来的10-2倍 C．变为原来的103倍 D．不发生变化
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗 B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀 D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用
下列装置或操作正确，且能达到目的的是（ ）
在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂 A、硫酸铜晶体 B 、HCl气体 C、氯化钡晶体 D、醋酸钾晶体
工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 ( )
下列方程式书写正确的是（ ） A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+ H2O B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O D．NaHCO3的电离方程式：NaH
下列溶液一定是碱性的是（ ） A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)
右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能． A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
实验室需要配制240 mL 0.2 mol·L－1 的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）需称量Na2CO3·10H2O的质量 g。 （2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用称取所需质量的Na2CO3·10H2O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。 A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．定容时，仰视刻度线 E．称量时误操作为“左码右物” F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线 （4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）________mL；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
A B C D E F 请回答下列问题： （1）B装置的名称是________________；E装置的作用____________________。 （2）写出F中发生反应的离子反应方程式 。 （3）上述制氨为快速制氨，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制备，其化学方程式为： 。 （4）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是_________。 （5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____________________________。 （6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）________________。
物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：
（1）写出下列物质的化学式： D是 ，G是 ； （2）写出“C→F”反应的离子方程式 ； （3）写出反应“F→G”的离子方程式 ； （4）写出反应“I→J”的离子方程式 ； （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 ；写出相关的化学反应方程式 。 （6）向200 mL 3mol/L溶液J中加入60 g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为 。
铁、铝、铜都是中学化学常见的金属． （1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为： 。 （2）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为： 。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。 （4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式： ②步骤Ⅱ中发生反应：4 Fe(NO3)2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3•nH2O+8HNO3， 4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O， 第一个反应的还原剂是 ，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是 。 ③如何检验NH4NO3溶液中的NH4+离子，请描述操作 ，写出相关的离子反应方程式 。 ④Fe(NO3)2在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入 。 ⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母） 。 a、氮氧化物 b、硝酸铵 c、硝酸亚铁 d、硝酸
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3— B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3+、SCN－、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－ D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na＋、Cl－、NO3—
向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是( ) A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色 B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象 C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色 D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3+和Fe2+
含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( ) A．128 mL B．80 mL C． 72 mL D． 40 mL
将一定量的CO2 通入下列溶液中:( ) ①BaCl2溶液 ②澄清的石灰水 ③饱和Na2CO3溶液 ④K2SiO3溶液;可能变浑浊的是: A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D.②③④
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( ) A. 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA B. 1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子 C. 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA D. 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积
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