下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是

A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-

B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-

下列说法不正确的是

A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源

B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火

C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则

D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中

用烃A合成高分子化合物N的过程如下：

已知：

回答下列问题：

（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是________。

（2）B中所含官能团的名称是________。

（3）C和D反应生成E的化学方程式是________。

（4）B和F反应生成G的化学方程式是________。

（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是________。

（6）E和K反应生成M的化学方程式是________。

（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是________。

（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是________。

硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

（1）实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。

（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。

查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。

（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向   右偏转。

① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。

② 生成NH4+的电极反应式是________。

（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：

① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。

②A中生成NH3的离子方程式是________。

（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由____________。

铜冶金技术以火法冶炼为主。

（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ΔH = -768.2 kJ·mol-1

反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)     ΔH = +116.0 kJ·mol-1

① 在反应Ⅱ中，每生成1 mol SO2转移电子________mol。

② 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。

③ 理论上m1:m2=________。

（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。

① 制硫酸中重要的一步反应是  

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH = -196 kJ·mol-1。

右图表示将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。

X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。

② 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因________。

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO 2 ，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c mol·L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。

富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是____________。

（2）测得滤液中。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）____________。

（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）

① 阴极室的电极反应式是__________。

② 电解过程阳极室溶液pH的变化是____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理____________。

用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HX为           酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）______________。

（3）下列说法正确的是__________（填字母）。

a.  M点c(HX)＜c(X－)

b.  M点c(Na+)＞c(OH－)

c.  P点c(Cl－)＝0.05 mol·L-1

卤族元素的单质能与H2反应

（1）卤族元素位于周期表中的__________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程__________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，__________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高             b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱           d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式____________。

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，

测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4mol·L-1·s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是

A．加5 mL水，c (H+)增大                B．加少量NaCl固体，c (H+)不变

C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高        D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

A．Y的单质燃烧火焰呈黄色

B．4种元素的简单离子半径最小的是Z

C．X与Y形成的化合物只含有离子键

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NA

B．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是  

A．①和②        B．②和④          C．③和④          D．①和③

下列说法中，不正确的是

A．酚能与碳酸氢钠溶液反应             B．醛能发生银镜反应

C．多肽既能与酸又能与碱反应           D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应

常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是

A．无色溶液中    Mg2+、Al3+、SO42－、CO32－

B．pH=1的溶液中    NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－

C．含MnO4－的溶液中    H+、K+、Br－、I－

D．在的溶液中    Na＋、K＋、CH3COO－、SO42－

下列离子方程式中，正确的是

A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

B．电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝  Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是

A．分子式是C7H4O6       B．能发生加成反应

C．能发生水解反应       D．能发生缩聚反应

下列说法中，不正确的是

下列说法中，不正确的是

A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖

B．苯酚可用于合成高分子化合物

C．油脂水解可以制取高级脂肪酸

D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

酸雨形成的示意图如下图。下列说法中，不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B．酸雨会使土壤、湖泊酸化

C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

下列化学用语正确的是

A．丙烯的实验式C3H6            B．镁离子的结构示意图

C．CO2的电子式         D．中子数为18的氯原子符号  

化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A．甲醛可作食品防腐剂            B．氢氧化铝可作抗酸药

C．氯化钠可作食品调味剂          D．生石灰可作食品干燥剂

氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。

（1）．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3  2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾           g，需要水          g。

（2）．实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。

已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离)，其中，n(H+)=0.036mol、n(Cl–)=0.032mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。

（3）．由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O2和CO) (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。

①该混合气体的摩尔质量是        g/mol；混合气体中n(CO2): n(CO和N2) =        。

列式计算：

②混合气体中CO的质量是多少？

③最后剩余气体的体积是多少？

以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：

完成下列填空：

（1）．已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式                           。

（2）．有机物B中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为          ；

写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式                         。

（3）．副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是                。

（4）．已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备 ，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件                                         。

（5）．写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式            (不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；

②与FeCl3溶液不发生显色反应；

③能发生银镜反应。

由基本有机化工原料A(C2H2)制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：

完成下列填空：

（1）．上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是             (填编号)。

（2）．m与n的关系为                 。

（3）．异戊二烯分子中最多有        个原子共平面。

（4）．在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是         。

（5）．参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是                            。

异丙苯()氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：

已知：

完成下列填空：

（1）．X物质是         ；Y物质是         。

（2）．浓硫酸的作用是        ，其优点是用量少，可能的缺点是           (写一条)。

（3）．Z物质最适宜选择          (选填编号)。

a．NaOH        b．Na2CO3       c．NaHCO3      d．CaCO3

（4）．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是        ，请说明理由                 。

废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：

①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：

c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。

③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。

（5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式        ；

第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是                      。

（6）．已知：I2 + 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是                ；该废水中苯酚的浓度是        mol/L(保留4位小数)。

实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。

完成下列填空：

（1）．实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用         (选填编号)，其理由是                                 。

a．98%浓硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸

І．漂白性

（2）．用如图所示装置(气密性良好)进行实  验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、

ⅱ中无变化。

①足量碱石灰的作用是             。

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是                       。

（3）．实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度

的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确                    ，理由是                      。

ІІ．还原性

（4）．将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是         ，如何检验该反应所得含氧酸根离子               。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。

已知：红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32–。

则②中红棕色变为浅绿色的原因是                                      。

氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：

完成下列填空：

（1）．该反应化学平衡常数K的表达式为          ；

实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是        反应(填“吸热”或者“放热”)。

（2）．上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：                                。

（3）．该反应在P0、320C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)=         mol。

（4）．对该反应达到平衡后，以下分析正确的是          (选填编号)。

a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大

b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

（5）．氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl–、1mol ClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的热化学方程式(用离子符号表示)                 ；若有1.5molB发生反应，转移电子          mol。