|
（15分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物应用日趋广泛。 （1）铝的原子结构示意图是 （2）氧化铝是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式 （3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。 a. NaOH溶液 b. CO2 c. 氨水 d. 盐酸 最终获得铝单质是电解 （填化学式），电解过程中加入冰晶石的作用是 （4）下图表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系（已知Ba（AlO2）2：可溶），最先与CO2反应的物质是 ，ab段反应的离子方程式为
（5）某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 。
有2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠的固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，下列有关残留的固体物质和排出的气体的说法中正确的是 A．残留的固体物质为Na2CO3 B．残留的固体物质0.5molNa2O2，1molNa2CO3 C．排出的气体为1molO2 ，并无H2O（g） D．排出的气体为1molO2 ,1molH2O（g）
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
已知 A、反应中硫酸作氧化剂 B、 C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol
右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba（OH）2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是
A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3 D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物
下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、NO3-、SO42- ②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2- A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA B．反应3H2（g）＋N2（g） C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA
用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
（1） 物质的量浓度分别为 c 和 5c 的硫酸溶液，按等质量混合均匀后，混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（ ） A．3c B．6c C．﹥ 3c D．﹤3c （2）在 25℃、 101kPa 条件下，将 15LO2 通入 10LCO 和 H2 的混合气中， 使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强． ①若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H2的混合气中 V（CO）=_________ L， V（H2）=________ L． ②若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H2的混合气中 V（CO）：V（H2）=___________． ③若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围是_______________。
亚硝酸钠外观与食盐相似, 有咸味, 误食会引起中毒, 致死量 0.3g~~0.5g. 工业 用盐中含有亚硝酸钠. 已知 NaNO2能发生如下反应：________NO2- + ________I- + __________H+ =________NO + ________I2 + ________H2O 请回答下列问题 （1）配平上面离子方程式（在“ _______” 上填上系数） （2）某工厂废液中含有 3%~5%的 NaNO2， 直接排放会造成水体污染, 加入下列物质 中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是____________ A．NaCl B．H2SO4 C．NH4Cl D．H2O2 发生反应的离子方程式为___________________________________ . （3）在反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2 ↑ +8H2O中 ，若生成 71gCl2，则被氧化的 HCl 的质量是_______g，转移的电子数是_____________________。
用 18 mol/L 的浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是________mL ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空） 。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL （2）第③步实验的具体操作是_____________________________________ （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”） ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ______________； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________； ③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________； ④加水超过刻度线后， 用胶头滴管吸出多余的液体___________。
（1）下图为一定量饱和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后， 产生 CaCO3 白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。
试回答：OA段所表示的反应离子方程式是：____________，AB段所表示的反应化学方程式是： __________________________，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是________________________ （2）有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物 3.24 g。结合内容回答： ①除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是________________。 ②若将该混合物加热至质量不再变化时， 剩余固体质量为 2.62 g。原混合物 中碳酸钠的质量分数为 __________（保留小数点后一位）。
以下为中学化学中常见的物质：① Cu ②NaCl 固体 ③ NaHSO4 固体 ④ SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 固体 ⑧ BaSO4 固体 ⑨熔融 NaOH ⑩ 氨水 请按下列分类标准回答问题。（填写代号） （1）能导电的是_________________________ （2）属于强电解质的是_________________________ （3）书写下列物质水溶液的电离方程式： NaHSO4=_________________________ NaHCO3=_________________________ （4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：_________________________
适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中， 将所得的溶液在减压、低温下蒸干 后得到1.0g固体物质，则该固体物质的成分是 A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．Na2CO3、NaOH
下列叙述中，正确的是 A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强 B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱 C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子得电子多时氧化性强
下列反应的离子方程式中，正确的是 A．氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B．NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO3- +OH-=CO32－＋H2O C．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O D．NaHCO3溶液与CaCl2;溶液反应：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
现有 25 mL 2 mol·L-1Na2CO3和75 mL1 mol·L-1的稀盐酸：①将 Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到 Na2CO3溶液中， 在标准状况下产生气体的体积情况是 A．均为0.84 L B．均为 0.56 L C．①>② D．②>①
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A．Na2SO3→SO2 B．HCl→ Cl2 C．Cl2→HClO D．KMnO4→O2
在无色溶液中，能大量共存的离子组是 A．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+ B．K+. HCO3-、OH-、Cl- C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．K+、Mg2+、OH-、NO3-
某溶液中可能含有较大量的 Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加 Mg（NO3） 2溶液； ②过滤； ③滴加 AgNO3溶液； ④滴加 Ba（NO3）2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D． ④②③②①
下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）3 ④HCl A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部
下列说法正确的是 A．氯化氢的摩尔质量为 36.5g B．1molH2SO4的质量为98 g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是 A．在常温常压下， 11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA B．1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NA C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 D．1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA。
氯水中存在多种分子和离子， 它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条， 一会儿有色布条退色， 说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色， 且有刺激性气味， 说明有 Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
盐是一类常见物质， 下列物质可直接形成盐的是 ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部
下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为 1:2 的是 A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 B．Ca（ClO）2+2CH3COOH═2HClO+Ca（CH3COO）2 C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 D．4HCl（浓）+MnO2
下列溶液中的 c（Cl－）与50 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中的 c（Cl-） 相等的是 A．150 mL 3 mol·L-1次氯酸钠溶液 B．75 mL 1 mol·L-1氯化亚铁溶液 C．50 mL 3 mol·L-1 氯酸钾溶液 D．25 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液
下列叙述中不正确的是 A．Na2O2是淡黄色固体， Na2O 是白色固体， 二者都能与水反应生成 NaOH B．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2 D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是 A．野火烧不尽， 春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干 C．只要功夫深， 铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏
（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下： 过程Ⅰ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是 （填化学式）。 （2）分别写出过程②发生反应的离子方程式 。 过程Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简单整数比）。 过程Ⅲ：已知25℃时：
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为 ，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。 （5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是 （填字母）。 A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤 C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜 D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
|
