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下列推断正确的是 A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．CO2通人到CaCl2溶液中 B．NH3通人AlCl3溶液中 C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中
重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘（D）原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－ 3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O KI＋I2 （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是 。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。 （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。 （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 （4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋： 。
0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题： （1）试确定200℃时固体物质的化学式___________________（要求写出推断过程）； （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________________，其存在的最高温度是__________； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________________________________； （4）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是__________________mol•L-1（溶液体积变化可忽略不计）。
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为 、______________。 （4）钢材镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是 （5）铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。反应后溶液中通入过量CO2，所发生反应的离子方程式为__________________________。
下图中X、Y、Z为单质，其他化合物，它们之间存在有如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是________________；R的化学式是________。 （2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式______________________。 （3）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值_____________。
四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：
回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+ 2TiO2+（无色）+ Fe + 4H+==== 2Ti3+（紫色）+ Fe2++2 H2O Ti3+（紫色）+ Fe3++ H2O ==== TiO2+（无色）+ Fe2++2H+ 加入铁屑的作用是 。 （2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_________范围。 （3）写出④中TiO2和焦炭、氯气反应的化学方程式：______________________________。 （4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。 （5）依据表格信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用 方法。
磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 （1）磷元素的原子结构示意图_____________________。 （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为： 2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO 每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。 （3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I- 在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。 （4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为________________________。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如何利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是 A．能耗大是该方法的一大缺点 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备尿素等产品
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成 C、将Mg（OH）2浊液倒入装有滤纸的漏斗中，搅拌，静置，洗涤并收集沉淀 D、将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
下列叙述正确的是 A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的沉淀的是 A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．BaCl2
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
下列叙述不正确的是 A．热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2 B．过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
实验室抽取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收 集、检验装置
浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
下列有关说法正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
[化学——选修5：有机化学基础]（14分） A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题： （1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。 （2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C、D的结构简式分别为 。 （4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下，也可以反应得到异戊二烯，请写出反应方程式（注明条件）_________________________ （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。
[化学——选修3：物质结构与性质]（14分） 碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______________对自旋相反的电子； （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。 （3）CS2分子中，共价键的类型有 、C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 （4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于 晶体。 （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。
[化学——选修2：化学与技术]（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题： （1）步骤①中得到的氧化产物是 。溶解温度应控制在60～70℃，原因是 。 （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式 。 （3）步骤⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写名称）。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 。 （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有 （填字母）。 A．分馏塔 8．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72－被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为 。
（15分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。
（1）单质X的化学式是 。 （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为： 。 （3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。 ① 提出合理假设 假设1：添加了CuO 假设2：添加了FeO ② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体 升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。
（14分）高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。 Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
（1）操作①加快反应速率的措施有 （写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。 （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。 （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________________。 A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．碳酸钠晶体 （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 （填化学式）。 （5）步骤④的操作是 、 。 （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
（15分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。 （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。 ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。 ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3＋+H2O Fe（OH）2++H2O Fe（OH）2++H2O 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。 （4）FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO2有何不同______________________ （5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO32—具有强的还原性。用NaOH吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应_____________________________
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