有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是(　　)

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应为：正极：FePO4+Li++e-LiFePO4，负极：Li-e-Li+。下列说法中正确的是(　　)

A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

B．放电时电池反应为FePO4+Li++e-LiFePO4

C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上Li+得电子被还原

下面是两种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)

干电池示意图

铅蓄电池示意图

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

D．铅蓄电池负极材料为Pb

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0．1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1．204×1024

D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。关于该电池的叙述不正确的是(　　)

A．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极

C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-

D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

普通锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

A．ZnB．碳        C．MnO2和N      D．Zn2+和NH3

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　)

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

（1）a处应通入　　　(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　； 

（2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH　　　(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度　　　； 

（3）电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有　　　(忽略水解)； 

（4）在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷　　　 L(标准状况下)。 

（1）据报道，科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池，可供手机连续使用一个月。据此请回答以下问题：

①甲醇是　　　极，电极反应是　　　　　　　　。 

②电池反应的离子方程式是　　　　　　　　　。 

（2）一般说来，根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如，某种燃料电池的总反应是CH4+2O2+2OH-C+3H2O。在此燃料电池中，通CH4极是　　　　极，通O2极是　　　　极，每消耗1 mol CH4，转移电子　　　　　mol，此电池的电解质溶液为　　　　　　　，负极发生的电极反应是　　　　　　　　　　　，正极发生的电极反应是　　　　　　　　。 

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法中正确的是(　　)

A．在熔融电解质中O2-由负极移向正极

B．电池的总反应是2C4H10+13O28CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O4OH-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O

据报道，摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是(　　)

A．溶液中的阳离子移向正极

B．负极反应式：CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

C．电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH-)不变

D．当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1．5 mol O2

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(　　)

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0．4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O4OH-

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　　)

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．有H2放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

D．该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O

有四种燃料电池：

A．固体氧化物燃料电池　      B．碱性氢氧化物燃料电池　

C．质子交换膜燃料电池　      D．熔融盐燃料电池，

下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是(　　)

美国加州Miramar海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600~700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+C-2e-H2O+CO2。则下列推断中正确的是(　　)

A．正极反应：4OH--4e-2H2O+O2↑

B．当电池生成1 mol H2O时，转移4 mol电子

C．放电时C向负极移动

D．放电时C向正极移动

质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是(　　)

①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O

②负极反应为：2H2-4e-4H+

③总的化学反应为：2H2+O22H2O

④氢离子通过电解质向正极移动

A．①②③       B．②③④       C．①②④       D．①②③④

氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜艇中，其电极反应为：

负极：2H2+4OH--4e-4H2O       正极：O2+2H2O+4e-4OH-

所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1 L水，则电池内电子转移的物质的量约为(　　)

A．8．9×10-3 mol

B．4．5×10-2 mol

C．1．1×102 mol

D．5．6×10 mol

已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是　　　　(填写编号)。 

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　。 

（1）在25 ℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20。 

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　。 

[Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10]

试利用平衡移动原理解释下列事实：

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；

（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；

（3）分别用等体积的蒸馏水和0．010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

下列说法正确的是(　　)

A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象

B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小

C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解

D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2++ CO32-

已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是(　　)

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是(　　)

A．n(Ca2+)增大           B．c(Ca2+)不变           C．c(OH-)增大       D．n(OH-)不变

溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)

A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．Na2S2Na++S2-

C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

B．S没有毒性，C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C．升高温度，AgCl的溶解度减小

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①　                                                                                                  ； 

②　                                                                                                  ； 

③　                                                                                                       。 

（2）溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 

（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是　　　，浓度为0．002 mol·L-1的是　　　　。 

（4）　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。