FeSO4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
34 g FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑ D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3
下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B.Na2O2、Na2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同 C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示[部分产物略去,Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3]。下列说法错误的是
A.A、B、D可能是钠及其化合物 B.A、B、D可能是铁及其化合物 C.A、B、D可能是铝及其化合物 D.A、B、D不可能是非金属及其化合物
部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法正确的是 A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中Fe元素的质量为2.24 g C.样品中CuO的质量为4.0 g D.V=896 mL
下列类比关系正确的是 A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3 D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是
A.x=2.24 B.钠的物质的量为0.2 mol C.反应时,Na、Mg、Al均过量 D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是 A.标准状况下,反应过程中得到7.84 L的气体 B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) C.最终得到7.8 g的沉淀 D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L-1
常温常压下过氧化钠可与CO2反应,与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后,若固体质量增加了28 g,下列说法正确的是 A.反应过程中,电子转移数为2NA B.固体生成物的质量为106 g C.CO可能有剩余 D.反应后一定生成11.2 L氧气
A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去),下列说法错误的是
A.若X为Cl2,则C可为FeCl3 B.若X为KOH溶液,则A可为AlCl3 C.若X为O2,则A可为硫化氢 D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可为CO2
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是
A.X、Y、Z中至少有一种相同的元素,该元素可以是金属元素也可以是非金属元素 B.物质W可能是化合物,也可能是单质 C.上述转化关系中不可能出现置换反应 D.若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素,则W可能是强酸也可能是强碱
下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
A.①④ B.①②③ C.①③④ D.②④
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验: ①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生,继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,下列说法错误的是 A.B可能是NaHCO3溶液 B.F为AgNO3溶液 C.D不可能是镁或铝的盐酸盐 D.A为氨水,E为硫酸
下列对相应有机物的描述完全正确的是 ①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应 ②乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应 ③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键 ④油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应 ⑤淀粉:属于糖类物质,遇碘元素变蓝色 ⑥蛋白质:水解的最终产物为氨基酸,遇浓硝酸显黄色 A.①②③ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.①②⑥
下列说法正确的是 A.乙醇和乙酸能发生酯化反应,只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底 B.把乙烯通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于乙烯具有漂白性 C.煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化,而石油的分馏属于物理变化 D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A.在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去 D.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油质量的措施,常用催化重整。关于以下两个在催化重整时发生的反应 下列叙述正确的是( ) A.石油分馏后得到的汽油等轻质油远不能满足需求,故常用裂解等方法生产更多的轻质油 B.使用含铅抗爆剂,会导致铅污染,故目前已禁止使用 C.①②均为消去反应 D.①②反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化
某化学小组设计如图实验装置 (1)若装置A中的固体药品为KClO3,则写出离子方程式 。 (2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是 。 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,l处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 , 。 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象 。(夹持装置略去)制备Cl2并探究氯气的相关性质:
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下 A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列正确的关系是 A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O) C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)
下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2 A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y A.①② B.①④ C.②③D.③④
为了变废为宝,控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 A.降低温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法中正确的是 ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·S-1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·S-1 ③2 s 时物质 A 的转化率为70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1, A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是 A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大 B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变 C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1∶3 D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动
高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值
T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1 B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) 2Z(g) C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是 A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小,降解速率越大 D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1
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