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相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为 A．1 B．2 C．3 D．4
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
A装置①制备并观察氢氧化亚铁 B．装置②证明过氧化钠与水反应放热 C．装置③比较KMnO4、Cl2、 D．装置④测定盐酸的浓度 I2的氧化性强弱
气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－ C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－ D．检测H2S
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。
(1)按上图组装仪器，并______________________________________________； (2)将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)； (3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________， 点燃A处酒精灯； (4)充分反应后，撤掉酒精灯，________________________________________； (5)测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。 Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定，流程如下。
(1)步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。 (2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。 (3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b．锥形瓶不需要用待测液润洗 c．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂 d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数 f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大 (4)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。 Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。
下列说法不正确的是 A．已知H2(g)＋ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 C．若N2(g)＋3H2(g) D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-和NO3-的相互分离。相应的实验过程如下：
下列关于四种试剂顺序正确的是 A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液 B.硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液 C.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液 D.硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液
下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是
硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者 D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
有关下列装置的叙述不正确的是
A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋
有机化学中物质的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br可表示为
A．化合物1和2均属于芳香族化合物 B．化合物1和2均能与溴水反应而使其褪色 C．化合物1和2互为同分异构体 D．化合物1中所有原子均处于同一平面
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2 B．氧化剂是ClO－ , 还原产物是HCO3- C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol
A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
现进行如下实验： ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体； ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙； ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。 请回答： （1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。 （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。 （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。 （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。 （5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。 （1）SO2可用于工业生产SO3。 ①在一定条件下，每生成8g SO3气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。 ②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。 I．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。 II．若乙在t1 min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%，则该 反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆 ）
（2）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。
①固体M的化学式为__________。 ②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。 ③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。
亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料： ①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O； ②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。 ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸 ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。 ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。 （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1） 。 （2）D装置的作用是 。 （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。 （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 。 A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂 C维生素C将Fe3+还原Fe2+ D亚硝酸盐被还原 （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是 A 测溶液pH法 B．加酸法 C．AgNO3和HNO3两种试剂法 D．加KI淀粉（酸性）法 E．以上四种方法都可 （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式 。
【化学与技术】 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题： （1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图____。 （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。 （3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为 。
（4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。 （5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为 时，理论上Cl2的利用率最大。
【物质结构与性质】 根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题： （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。 （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。 （3）CaO晶胞如所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 ；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化 合物都可以发生焰色反应，其原因是_______。
（4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_______（填选项字母）。 A NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 B晶体钾的晶胞结构如图所示： C氮的第一电离能大于氧 D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。 （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应： [CrCln(H2O)6-n]X++ xR-
【有机物化学基础】 A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下：
已知： 请回答： （1）C的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。 （2）①、④的反应类型分别为________、______。 （3）下列关于F的说法正确的是_______ (填选项字母）。 a．1 mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2 b．1 mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2 c．能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 d．能与NaHCO3反应生成CO2 （4）写出下列反应的化学方程式 反应③___________________________________； 反应⑤___________________________________； （5）符合下列条件的同分异构体有_____种，任写其中一种的结构简式_____。 i．与E互为同系物 ii．相对分子质量比E大28
下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
下列说法不正确的是 A．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质 B．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性 C．CH3－CH2－CH2－CH3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上 D．分子组成为C8Hl0的芳香族化合物有3种
下列化学用语表示正确的是 A.表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）△H= -571.6kJ/mol B．肥皂（主要成分为RCOONa）的水溶液显碱性：RCOO-+H2O C．实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H++4Cl－ D．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OH
有一个未完成的离子方程式 +XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是 A．X可能是周期表中第二周期元素 B．X元素的原子最外层上有7个电子 C．X2是还原产物，H2O是氧化产物 D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子
下列有关说法正确的是 A、氨水稀释后，溶液中 B、 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小 C、电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D、 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0
下列实验不能达到目的的是
下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A．常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子 B．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA C．0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA D．60g二氧化硅晶体中，含S—O键数目为2NA
下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A．使无色酚酞变红的溶液中：S2—、K+、CO32—、C1— B．1mol·L—1的氯化铁溶液中：Na+、C1—、SCN—、Cu2+ C．PH=0的溶液中：S2—、I—、Mg2+、Ba2+ D．水电离的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—
容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六种物质。在反应过程中测得NO3—和S的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4 B．硫元素在反应中被还原 C．还原剂是含NH4+的物质 D．若生成1molNH4+，则转移电子2mol。
下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是 A．乙醇分子和水分子中都含有羟基，均可与金属钠反应生成氢气 B．苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同 C．淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体 D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为物理变化
下列说法不正确的是 A、在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g） B、对于反应C（s）+CO2(g) C、向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中 D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，有关转化关系如下图所示
(1)写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。 (2)基态Ca2＋的电子排布式为______________，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是______________，第一电离能最小的元素是________________。 (3)乙炔、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为________________、______________，甲烷的空间构型是________________，该空间构型中，键角__________(填>、<、＝)109°28′。 (4)与CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl属于易液化的气体，原因是___________________。 (5)假设下图是电石的晶胞，则一个晶胞中含有________个钙离子，研究表明，亚玲形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2＋周围距离相等且最近的C有________个。
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