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在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强 C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化
化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是 A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高 B．向100 mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0 mol/L的NaOH溶液 C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色 D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降
下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+ ＋2H2O B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－ C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO32- ＋H2O D．漂白粉放置在空气中变质：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2 C．元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种 D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是 A．1.36×10－5 mol·L－1 B．8.90×10－6 mol·L－1 C．4.45×10－2 mol·L－1 D．1×10－5 mol·L－1
某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3- ，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是 A．原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋ B．原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5:2:1 C．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3- D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：
(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋。 (2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c( HCO3- )＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 (3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、 SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。 (4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。 (5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。
某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下： Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤； Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤； Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液； Ⅳ.…… (1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________、______________。 (2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3＋，用离子方程式解释其可能的原因：__________。 (3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为____________。 (4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下： ⅰ.H2O2ⅱ.调pHNaClO/NaOH混合溶液 ①测得滤液中c(Fe2＋)为a mol·L－1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代数式表示)。 ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：_____________。
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 ； （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为 ； ②反应B+A→C的离子方程式为 ； （3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。 ①若图b符合事实，则D的化学式为 ； ②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 （用离子方程式表示）； （4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式 ；
工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：
已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式 ； （2）试剂X的化学式为 ，双氧水的作用是 ； （3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为 ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是 ； （4）在溶液N中加入乙醇的目的是 。
某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题： （1）操作①的名称是 ； （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。 （3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作④相关的化学方程式为 。 （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中 （填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。 （5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。 限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液； 限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器 请画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式 。
【化学与技术】 电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。 （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 。 （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。 （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是_______。 A．x =0.5 ，a =8 B．x =0.5， a = 10 C．x = 1.5 ，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10
【物质结构与性质】 某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素 组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的 二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。 （1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。（用元素符号表示） （2）D元素原子的最外层电子排布图为 。 （3）该配位化合物的化学式为______，配体的中心原子的杂化方式为 。 （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。 （5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，分子中含有 个σ键， 个π键。 （6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 。
弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，B中所含官能团的名称为 。 （2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为 。 （3）由物质B到C的化学反应类型为 。 （4）写出C与足量钠反应的化学方程式 。
下列关于实验现象的描述正确的是
下列离子方程式的书写与结论均合理的是
含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应： ① NH4＋(aq) + ② NO2－(aq) + 下列叙述不正确的是 A、升高温度，可使①②反应速率均加快 B、室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 C、NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol D、1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3
图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
A、图Ⅰ中a为纯铜 B、图Ⅰ中SO42-向b极移动 C、图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 D、图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有 A、8种 B、7种 C、5种 D、3种
常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是 A、与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 B、与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 C、与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 D、与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是 A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s) B、滤液b中不含有Mg2+ C、②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3 D、实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是 A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2 B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1 C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 D．反应中生成的CO2体积为1.792 L
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是 A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和
下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气 C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
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