一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)   2AB(g)达到平衡的标志是(　　)

A．单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B₂

D．单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol B₂

下列各组变化规律不正确的是

A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI　　        B．酸性：HClO₄>H₂SO₄ >H₃PO₄  

C．离子半径：N^3－>O^2－>F^－>Na⁺>Mg²⁺　　 D．沸点：F₂> Cl₂> Br₂> I₂        

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)

A．Ca(OH)₂     B．Na₂O₂      C．HClO      D．H₂O₂

2009年3月1日，“嫦娥一号”卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Sb(锑)、Fe、Ti(钛)、Na、I、Cr(铬)、Gd(钆)；其中属于主族元素的有(　　)

A．7种             B．8种        C．9种                       D．10种

已知天然气的主要成分CH₄是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH₄和CO₂产生的温室效应前者大，下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH₄与CO₂产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是(　　)

A．①②③        B．只有①    C．①和②     D．只有③

在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H₂（g） +  CO（g） CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：

（1）以H₂的浓度减少量来表示的反应速率。

（2）达到平衡时CO的转化率。

向50mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）

Al₂(SO₄)₃+ 6KOH=2 Al(OH)₃↓+3K₂ SO₄

（13分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：A           B            C            

(2)写出下列物质间反应的化学方程式

A+B                                                          

F+CO₂                                                             

D+E                                                             

I+J                                               

(3)写出下列反应的离子方程式

G+I                                         

（6分）写出下列各粒子的化学式

（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子           阴离子是         

（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是         阳离子是        

（3）由3个原子组成的具有18个电子分子是          

（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是        。

（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是         ，它们原子最外层上的电子数目都是  。  

该族元素氢化物的通式是        ，最高价氧化物的通式是        。该族元素氢化物的水溶液显        ，最高价氧化物的水化物显        。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐         ，氧化性逐渐         。

（12分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X⁺中只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子

数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：

⑴下列元素分别是：Y            Z          F             。（用元素符号表示）

⑵X、Z、E形成化合物的电子式为               ，所含有的化学键有                

                 ；它属于                 化合物（填离子或共价）

（6分）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体

①D的化学式是              。

②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成          而污染环境

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是              ；             。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

                                                                             。

该反应            （填属于或不属于）氧化还原反应。

反应：2A(g) + B（g） == 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是

A、v(A) = 0.5mol/(L·s)           B、v(B) = 0.3 mol/(L·s)

C、v(C) = 0.8 mol/(L·s)           D、v(D) = 1 mol/(L·s)

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂=2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B、在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃

C、为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

下列叙述正确的是

①原电池是将化学能转化为电能的一种装置     ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应    ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现    ④碳棒不能用来作原电池的正极    ⑤反应Cu  +  2Ag⁺  == Cu²⁺  +   2Ag  能以原电池的形式实现

A、②⑤     B、①④⑤      C、②③④      D、①⑤

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是

A、常温下都不可用铝制容器贮存

B、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C、常温下都能与铜较快反应

D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

、下列关于能量转换的认识不正确的是

A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B、绿色植物进行光合作用时太阳能转化为化学能

C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能

下列可以用来鉴别SO₂和CO₂的方法是

①通入紫色石蕊试液中  ②闻气味   ③通入澄清石灰水中    ④通入品红溶液中

⑤通入氯水中，再滴加Ba（NO₃）₂溶液。

A、①②      B、②③       C、②④⑤       D、③④

下列关于化学键的说法中不正确的是（       ）

A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 

B、非极性键不是化学键

C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成

D、化学键是一种作用力

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为

A、1 ：1         B、1 ：2        C、2  ：3        D、3 ：2

要证明某溶液中不含有铁离子而可能含有亚铁离子，进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水   ②加入足量KMnO₄溶液     ③加入少量KSCN溶液

A①②  B①③  C③①  D①②③

某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是

A、K^＋        B、Mg^2＋           C、S^2＿           D、HCO₃^＿

下列含有非极性键的离子化合物是

A、CaCl₂          B、H₂O₂           C、Na₂O₂             D、CH₄

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

①稀硫酸  ②氯水  ③硝酸锌  ④氯化铜

A、.②        B、③④         C、②③             D、①③

久置在空气中不易变质的物质是

A、亚硫酸钠        B、硅酸钠        C、硫酸钠        D、漂白粉

某元素X的气态氢化物的化学式为XH₄，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A、H₂XO₃       B、HXO₃         C、H₃XO₄      D、H₂XO₄

向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是

A、该溶液中一定含有SCN ^-

B、氧化性：Fe²⁺  ＞　Cl₂

C、Fe²⁺与SCN ^-不能形成红色物质

D、Fe²⁺被氧化为Fe³⁺

A^m+和B^n- 核外电子层结构相同，则a值为

A、b + n – m      B、b – m – n       C、b + n + m     D、b – n + m

有NaCl、FeCl₂  FeCl₃ MgCl₂ AlCl₃ NH₄Cl六种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A、盐酸      B、烧碱溶液      C、氨水    D、KSCN溶液

两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N₂气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数  ②原子数  ③质量   ④密度  ⑤质子数  ⑥电子数

A、只有①②       B、只有①②③        C、只有①②③④      D、全部