|
反应A(g)+3B(g) A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（ ） A．10.00mL B．15.00mL C．小于10.00mL D．大于10.00mL
(本题共8分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。 a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（8分）实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。
（1）用此仪器不能反复进行的实验是 （填序号） A．NH4Cl固体受热分解 B．KMnO4晶体受热分解 C．白磷和红磷一定温度下互相转变 D．无水CuSO4和胆矾的互变实验 （2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是 _____________________________________________________________。 （3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 。
（15分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是___________________________________。 (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。
（9分）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g)；△H＝+67.7kJ·mol－1 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H＝-534kJ·mol－1 1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol－1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H＝-242kJ·mol－1 (1) 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外，还有一个很大的优点是：__________ 。 (2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为 ___。
（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率； B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体; D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1 ② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2
下列说法正确的是 A、△H1 >△H2 B、锡在常温下以灰锡状态存在 C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
高温下，某反应达平衡，平衡常数K= A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g) A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2 C．混合气体总的物质的量 D．密闭容器内的物质的质量不再改变
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g)
A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49．0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192．9 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
25℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H= + 56.76 kJ·mol－1能自发进行反应的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
对平衡CO2（g） A、升温增压 B、降温减压 C、升温减压 D、降温增压
根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是 A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b C. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和 D.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
可逆反应N2＋3H2 A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3） C 2v正（H2 ）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2）
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol C． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．酸碱中和反应 B．乙醇在空气中完全燃烧 C．锌放入稀硫酸中 D．碳和水蒸气在高温下反应
根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是 A.白磷在隔绝空气的条件下，在260℃转化为红磷 B.石墨在高温高压下转化为金刚石 C.干冰转化为CO2气体 D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2
(4分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： ①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中 ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。 （1）步骤①中仪器A最好使用 （填序号） A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管 （2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 （3）能否用水代替苯 ，理由是 。
NaCl晶体结构图 （4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。
（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。
（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ，其分子是（填“极性”或“非极性”） 分子； A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式） 。 A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。（2分）
（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素， 已知： ①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大. ②.E元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）:
③.B与F分别同主族. ④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物. ⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物. ⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________, 只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式 _____ ._____________. (2)B2A2分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键. （3）下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示)： . a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物 c.F的单质 d. E与D形成的化合物
. (6分) 碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。 （1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 （2）CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。 （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角 120°（填“>”“<”或“=”） （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。
（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题： A．两性金属 B．金属 C．非金属 D．稀有气体 （1）当n一定时，K值越大，则元素的_________性越强。 （2）当A一定时，K值越小，则元素的________性越强。 （3）当K=0，则该元素系_________元素； 当K=l时，则该元素系_________元素（n≠1）； 当K<1时，则该元素系_________元素。
(每空1分，共6分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。 ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ； ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； ⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ； ⑹其中含有极性共价键的原子晶体是 。
A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是
①B、C形成的单质均存在同素异形体 ②X的种类比Y多 ③常温下，B的氢化物中无H＋ ④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐（ ） A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．①②
|
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
2AB3(g)达到平衡的标志是
2C(g)
该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) 
CO2（aq） .△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）
。 