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(8分)如图转化关系中已知A是Na2O2,甲是气体，B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。F气体使品红溶液褪色，加热又恢复原色, H是一种强酸；丙是一种金属单质。（部分反应物或产物略去）
（1）写出下列物质的化学式： 甲_______ D_______G________ （2）写出下列反应的化学方程式： A与B __________________________________ H→F ___________________________________ （3）丙投入浓H溶液中，无明显变化，原因是______________。
(8分)(1)填空: A、硅原子结构示意图______B、水晶化学成分_______ (2) 如图装置，能制取并收集到NO，稀硝酸与铜反应的化学方程式_______________________，反应中还原剂与氧化剂的物质的量比是____________
(3) 从集气瓶中的气体并不能证明一定浓度的硝酸与铜反应的产物只有NO。用化学方程式说明原理______________________
(8分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将X气体通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，X是 。 （2）将少量漂白粉溶于一定量的水中，得到无色溶液A。 ①再取少许溶液A，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明该溶液呈__________性并具有__________性。 ②另取少量溶液A，滴加_________溶液和_________溶液，有白色沉淀，即能检验其中的Cl— 。 ③取少量溶液A，滴入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该离子反应方程式为______________。
从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
.以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是 （A） Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 （B） Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3[ （C） Al → Al2O3 → Al(OH) 3 → AlCl3 （D） NH3 →NO 2 → HNO3 → NH4NO3
对于下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸能与铜反应，说明硫酸具有强氧化性 C．氯气使潮湿的红色纸褪色，说明氯气有漂白性 D．浓盐酸与MnO2能反应生成氯气，说明浓盐酸具有还原性和酸性
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生气体，一定有CO32¯ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42¯ C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
下列转化发生被氧化的是 A、H2SO4→SO2 B、SO2→H2SO4 C CuO→CuSO4 D NH3→NH4+
下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O B．氯气与烧碱溶液：Cl2 ＋2OH－ ＝2Cl－ ＋ H2O C．H2SO4溶液中加入Ba(OH)2 ：Ba2+ + SO42－ = BaSO4 ↓ D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
将CO2通入下列溶液中，不能发生反应的是 A．硅酸钠溶液 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D.NaOH溶液
下列说法：①硅是电子产品的重要材料，因为硅具有良好的导电性；②二氧化硅、二氧化碳都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅一定不与任何酸发生反应。正确的是 A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②③
把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体沉淀放出的是 A、稀硫酸 B、 CuSO4溶液 C、Fe2(SO4)3溶液 D、AgNO3溶液
只用一种试剂可区别 A．BaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
下列反应中, 通入的气体物质只作为氧化剂的是 A．二氧化硫气体通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．NO2气体通入水中
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量相同 B．18g H2O中含有的水分子数为NA C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
下列比较不正确的是 A、热稳定性 Na2CO3>NaHCO3 B 酸性 H2CO3>H2SiO3 C、硬度: 金属镁>镁铝合金 D、氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4
如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹能形成喷泉的组合是
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ B． Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－[ C．Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－ D． OH－、Cl－、Fe2＋、NH4＋
当光束通过下列分散系:①有水雾的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是 A、①② B、②③ C、①④ D、②④
下列有关物质的用途叙述错误的是 A．氨可用于工业制硝酸 B． 可用SO2漂白木耳等食品 C．浓硫酸可用作干燥剂 D．用过氧化钠作潜水员供氧剂
关于电解质的下列说法有正确的是 A、电解质在溶液中和熔融状态下都能导电 B、NH3的水溶液呈碱性，所以NH3是一种强碱 C、Na2CO3是电解质，属于盐 D、NaCl是电解质，Cl2是非电解质
下列气体有色的是 A. Cl2 B. NO C.SO2 D.NH3
可以不能通过单质间的一步化合反应制取的化合物是 A． FeCl3 B．SO3 C．Na2O2 D．NO
正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是 A.漂白粉长期敞口露置于空气中 B.金属钠保存在煤油中 C.NaOH溶液试剂瓶用橡胶塞 D.氯水在棕色试剂瓶中避光存放
下列仪器：①蒸馏烧瓶②试管③漏斗④天平⑤分液漏斗，常用于物质分离操作的是 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②③⑤
近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是 A.CO2 B.硫和氮的氧化物 C.含氟化合物 D.化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
（16分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
分析并回答下列问题： （1）本反应属于_________反应（填吸热或放热）。反应的离子方程式为 。 （2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。 （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 。 （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是1、2与 _。
(9分）已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ②
回答下列问题： （1）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。 （2）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。 （3）写出下列反应的化学方程式： ② ；④ 。
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五种溶液, 这种试剂是
。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。