（9分）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电【解析】

（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________

（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有          

（5分) (1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为      ，稀释10⁵倍后溶液的pH为           

(2)在pH为11的Ba(OH)₂溶液中，溶质的物质的量浓度为           mol/L，水电离出的C(OH^－)为          mol/L

(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝      。

（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①H₂S：                             

②NaHCO₃溶于水：                ③NaHSO₄溶于水：              

（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：

①NH₄Cl:                       

②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：                        

③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：                        

（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)₂ ：                         

（4）下出下列反应方程式：

①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：                                  

②氢氧燃料电池，H₂SO₄做电解质溶液，正极反应式：                 

③电解饱和食盐水的总反应方程式：                                

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用      作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是       

（2）上图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为      ml。此时滴定管中液体的体积      。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是     

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：              （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

    A.    B.   C. CuO    D. ·5

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是

A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子

B. 铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子

C. 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子

D. 锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子

铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式

B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2 mol

C．K闭合时，II中向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH^- -2e^-==ZnO + H₂O  Ag₂O +H₂O + 2e^-==2Ag +2 OH^- ，下列判断正确的是

A. 锌为正极，Ag₂O为负极             B. 锌为负极，Ag₂O为正极

C. 原电池工作时，正极区溶液pH减小   D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 

A．有Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-==Al³⁺

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-==Al³⁺

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-==Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-==Cu²⁺

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A＞B＞C＞D    B. A＞C＞B＞D       C. A＞C＞D＞B      D. B＞D＞C＞A

在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是

①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH₂ ④铜片上析出1mol H₂

A. ①③            B. ①④             C. ②③         D. ②④

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ_４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是

Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

Ｃ．ＣｕＳＯ_４与ＺｎＳ反应的离子方程式是=ＣｕＳ↓

Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：① CH₃COONa ② NaHSO₄ ③ NaCl ④ C₆H₅-ONa  ⑤NaHCO₃  ⑥Na₂CO₃ ，按pH由大到小的顺序排列，正确的是

　     A、 ⑥>⑤>④>①>③>②　     B、 ⑥>④>⑤>①>③>②

       C、 ⑥>④>⑤>①>②>③ 　    D、 ⑥>⑤>④>①>③>②

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

A．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)           B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

C．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－)           D．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

若溶液中由水电离产生的C (OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al^3＋  Na^＋  NO₃^－  Cl^－        B．K^＋  Na^＋    Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－    AlO₂^－       D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃^－

在25ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有

C(Na⁺) > C(CH₃COO^－) > C(OH^－) > C(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有C(Na⁺) = C(CH₃COO^－) = C(OH^－) = C(H⁺)

C．在C点，C(CH₃COO^－) > C(Na⁺) > C(OH^－) > C(H⁺)

D．在D点，C(CH₃COO^－) + C(CH₃COOH) = C(Na⁺)

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是

A．NH₄Cl            B．NH₄HSO₄         C.CH₃COONH₄        D．NH₄HCO₃

下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH^－)之比是2∶1

B．1mol/L NH₄Cl溶液中 C(NH₄^＋) = C(Cl^－)

C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

C (Na^＋) = C (CH₃COO^－)

D．硫化钠溶液中，C (Na^＋) = 2 C (S^2－)

下列离子方程式中，属于水解反应的是:

A、HCOOH + H2OHCOO^— + H₃O⁺                B、CO₂ + H2O HCO₃^— + H⁺

C、CO₃^2— + H₂OHCO₃^— + OH^—                  D、HS^— + H₂OS^2— + H₃O⁺

能说明醋酸是弱电解质的事实是

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，

③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

A．①③④       B．①②       C．②④       D．②

下列叙述正确的是

A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

B．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质

C．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度

D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强

(5分) 某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则（1）此有机物的相对分子质量为____________;(2)此有机物的分子式为____________；其可能的结构简式为                                              

（7分）有下列各组物质：

       A．O₂和O₃（臭氧）                               B．

       C．CH₃CH₂CH₂CH₃和             D．

       E．葡萄糖和果糖                                    F．（CH₃）₂CH₂与C（CH₃）₄

       G．淀粉和纤维素                    H．液氯与氯气

   （1）           组两物质互为同位素                                   （2）           组两物质互为同素异形体

（3）           组两物质属于同系物         （4）           组两组物质互为同分异构体

（5）           组中的物质是同一物质

(3分)下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是            （填编号）属于烯烃的是              ，（填编号）

（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：             。（填编号）

(6分)已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：（1）写出A的结构简式                                  。

（2）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是                               。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①                                                   ；反应类型：             。

④                                                  。 反应类型：             。

（7分）如图所示装置：

①若烧杯中溶液为稀硫酸，

电极反应式为：正极                                  ；

负极                                  。

②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为                   ，

总反应方程为                                                。

（7分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

 ①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                   ；

② 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=                ，

③当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡           （填“是”或“否”）。

（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H₂生成的速率变化情况如图，其中

T1～T2速率变化的主要原因是__                            __， 

T2～T3速率变化的主要原因是___   ___                          

(13分)下表列出了A—R9种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

(1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是             ；金属性最强的是：        最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是            最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                   ;

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是

（2分）                                           。

(3 )A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为                         。

（4）F的氢化物的电子式             ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是：        。

（5）H元素跟A元素形成的化合物的电子式是       。

(6 ) C和G两种元素形成的化合物属于           (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程（2分）                                     。

(2分)已知乳酸的结构简式为。试回答：

乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；