下列说法不正确的是

A.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B.元素原子的第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D.电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价

如图①②③④原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊、玻尔的观点的是

A.①②③④ B.①②④③ C.④①②③ D.③④①②

海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：

(1)灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是__________(填标号)。

A．    B．  C．  D．

(2)反应①中的氧化剂是____(填化学式)。

(3)上述流程，进行操作 I 时加入的有机试剂为___(填“苯”或“四氯化碳”)。

(4)操作II的名称为____。

(5)反应②所得下层溶液，碘元素主要以I-和存在，写出反应③得到I2的离子方程式_____。

(6)为测定某含碘液废中I2的含量，取amL废液，调节溶液pH后，加入Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗c mol/L Na2S2O3溶液b mL(已知I2 +2＝2I-+)，则废液中I2的含量为____mg/mL。

乙醚是有机合成中重要的溶剂，在医药上常用作麻醉剂。实验室可用如图所示装置制备乙醚(夹持和加热装置均省略)：

反应原理如下：

主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+ H2O

副反应CH3CH2OHCH2=CH2↑ + H2O

CH3CH2OHCH3COOH

实验中可能用到的数据：

实验过程：

①在三颈烧瓶中加入12 mL质量分数为92%乙醇(相对密度为0.80g•cm-3)和12 mL浓硫酸，再加入几粒沸石，分液漏斗中盛有25mL质量分数为92%乙醇，按图连接好装置：

②加热，将温度迅速上升到140℃开始向三颈烧瓶中滴加乙醇，维持反应温度在140℃，乙醇全部滴入后，继续反应一段时间，停止加热；

③将馏出液转入分液漏斗，分别用氢氧化钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，得到有机粗产品；

④ 用无水氯化钙于燥粗产品至澄清，过滤，将滤液进行蒸馏，得到4.8g乙谜。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________________。

(2)混合浓硫酸和乙醇的实验操作是______________。

(3)反应温度不超过140℃其的目是_____________。   

(4)提纯乙醚时氢氧化钠溶液的作用是____________________。

(5)本实验中乙醚的产率为________% (结果保留小数点后一位数字)．

乙烯是重要的基础化工原料， 通过以下流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单的芳香烃， 其摩尔质量为78 g•mol-1 。请回答下列问题：

(1)B的结构简式为______，A→E 的有机反应类型为 __________。

(2)D分子中所含官能团的名称是_______________    。

(3)写出D与E反应生成 F 的化学方程式 ___________________。

(4)下列说法不正确的是    __________________(填标号)。

A．有机物 D、E、F 可以通过饱和Na2CO3 溶液区分

B．E 物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．C物质可通过硝化反应得到

D．CH2=CH2 通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。在温洹条件下将物质的量均为l mol的N2 和H2充入1 L的恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，X,Y为反应体系中的两种物质，其浓度随时间变化关系如图所示：

(1)Y代表的物质是_______(填化学式)。

(2)0~10min 内用 X 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为____mol•L -1·min-1。

(3)下列说法不正确的是 ____(填标号)。

A．图中A点时：v正(X)>v 逆( X)

B．图中C点时：v正(Y)>v 逆( Y)=0

C．该条件下，反应达到平衡时，N2的 转化率为15%

(4)利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，电池工作时MV 2+/ MV+ 在电极与酶之间传递电子，示意图所示：

①电极a为 ______极(填“正” 或“负”) 。

②请写出 N2 在固氮酶的作用下生成 NH3的离子方程式_____________。

元素周期表(律)在学习、 研究和生产实践中有很重要的作用。图表为元素周期表的一部分，回答下列问题

(1)⑦的元素名称为______________。

(2)元素①～⑧ 中金属性最强的是____________( 填元素符号)。

(3)比较②和⑤两种元素原子半径的大小：②______ ⑤(填“ >”或“< ”)。

(4)⑨ 的原子序数是_________。

(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是    ________(填元素符号)。

在隔绝空气条件下，11.12g FeSO4· nH2O受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示，373℃时恰好完全失去结晶水。下列说法不正确的是

A.n=7

B.100℃时，所得固体M的化学式为FeSO4·5H2O

C.N生成P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O

D.将固体P加热至650℃，生成纯净固体Q的化学式为Fe2O3

下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

X、Y、Z是短周期主族元素，X 的原子中只有1个电子，Y 的一种同位素在考古时用来测定文物的年代， Z 原子的最外层电子数是电子层数的 2倍，且其单质为黄色晶体。下列说法不正确的是

A.Z 为硫元素

B.原子序数：X＜Y＜Z

C.Y 的氢化物在常温常压下均为气体

D.YX4在光照条件下可与氯气发生反应

图是模拟煤的干馏实验装置。下列说法不正确的是

A.长导管的作用是导气和冷凝

B.可燃气体能用作基础化工原料

C.用分馏的方法从煤焦油中分离出苯

D.可用蓝色石蕊试纸检验水层液体中含有氨

某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是

A.分子式为C8H11O2

B.能发生酯化反应

C.能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.1 mol 该有机物最多能与1 mol H2发生加成反应

如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A.图 a 表示的是放热反应的能量变化

B.图 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.图 b 可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量变化

D.图 b 所示反应不需要加热就能发生

下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B.2Ag2O4Ag+O2↑

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.2NaC1(熔融)2Na+C12↑

决定化学反应速率的主要因素是

A.反应温度

B.反应物的浓度

C.反应物本身的性质

D.反应物之间的接触面积

下列比较不正确的是

A.密度：Na>Li B.稳定性：HF<HCl

C.酸性：HClO4>H2SO4 D.碱性：NaOH>Mg(OH)2

2019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是

A.周期表中共有18个族

B.第一、二、三周期为短周期

C.第三周期主族元原子半径自左向右依次增大

D.第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7

以下铜锌原电池工作原理认知模型图中， 不正确的是

A.正负极标注 B.电极反应式

C.电子移动方向 D.H+的移动方向

下列化学用语正确的是

A.葡萄糖的分子式：C12H22O11 B.NH3的结构式：

C.Cl-的结构示意图： D.CO2的电子式：

下列说法不正确的是

A.糖类都能水解

B.乙烯可用作水果催熟剂

C.可用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花

D.工业上利用油脂在碱性条件的水解反应制取肥皂

下列物质含有离子键是

A.H2 B.Fe

C.NaCl D.HCl

钇(Y)是一种重要超导材料的组成元素。下列关于 Y 的说法不正确的是

A.质量数为 89 B.核外电子数为 39

C.中子数为 128 D.钇是金属元素

在“新冠肺炎战疫” 中， 化学知识发挥了重要作用。下列物质不能杀灭冠状病毒的是

A.双氧水 B.84 消毒液

C.75%的医用酒精 D.明矾溶液

以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。

(3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：

工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

化合物PH4I是一种白色晶体，受热不稳定，易分解产生PH3。PH3是无色剧毒气体， 广泛用于半导体器件和集成电路生产的外延、离子注入和掺杂。

(1)在2L真空密闭容器中加入一定量PH4I固体，T1℃ 时发生如下反应： PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g)

①下列可以作为反应达到平衡的判据是_____。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内 HI 的气体体积分数不变

C．容器内 PH4I 质量不变

D．容器内气体的密度不变

E．容器内气体的平均相对分子质量不变

②t1时刻反应达到平衡后，在t2时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至1L，t3时刻反应重新达到 平衡。在下图中画出t2～t4 时段的υ正、υ逆随时间变化图______。

(2)PH4I固体分解产生的PH3和HI均不稳定，在一定温度下也开始分解。在2L真空密闭容器中加 入一定量PH4I固体，已知在T2℃ 时存在如下反应：

Ⅰ    PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g)   ΔH1

Ⅱ   4 PH3(g)⇌ P4(g) + 6 H2(g)    ΔH2

Ⅲ  2 HI(g)⇌ H2 (g) + I2(g)    ΔH3

①已知：298K，101kPa，H-P键、P-P键、H-H键的键能分别为322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1试计算ΔH2 =______________。

②各反应均达平衡时，测得体系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，则 T2℃时 反应I的平衡常数K值为___________________。(用a、b、c表示)

③维持温度不变，缩小体积增大压强，达到新的平衡后，发现其它各成分的物质的量均发生变化，而n(I2)基本不变，试解释可能原因_____。

常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2CS3的性质

（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。

实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL-1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。

（4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。

（5）C中发生反应的离子方程式是__。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：

（1）元素E在周期表中的位置是________________；

（2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为_____；

（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以1:1完全电离产生两种离子，其中一种为10e﹣的离子，该物质在一定条件下的电离方程式为_______________________；

（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程________；

（5）D和E以1:1形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为________；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为___________________________________；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案_______（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________________________．

某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是

A.原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－

B.原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D.为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶2A（g）+B（g）2C（g）， 在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，下列说法正确的是

A.该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小

B.200°C，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

C.当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时，反应达到平衡状态

D.400°C时，B的平衡浓度为0.5 mol/L，则该反应的平衡常数K=2

我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确的是

A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3

C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq)

D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%