短周期元素A、B可形成化合物AB2，且原子半径：B>A。下列说法正确的是

A.A肯定是金属元素 B.A、B可能在同一周期

C.A在B的前一周期 D.A可能在第3周期的ⅡA族或ⅣA族

下列说法正确的是

A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大

B.37号元素在元素周期表中位于第5周期IIA族

C.VIA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子

D.元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素

根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(  )。

A.X可以是银或石墨

B.Y是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X电极

D.X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1.6 g CH4含有的共价键数为0.5 NA

B.2.24 L CO2中含有的分子数为0.1 NA

C.2.8 g N2和CO混合气体中的原子数为0.1 NA

D.7.8 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.3 NA

用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（   ）

A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸

C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用等质量的锌粉

下列关于化学键的说法正确的是

A.共价化合物中只存在共价键

B.只含共价键的物质一定是共价化合物

C.只含非金属元素的物质一定不含离子键

D.金属元素原子与非金属元素原子之间形成的一定是离子键

下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是

A.C+CO22CO

B.CaCO3CaO+CO2↑

C.2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4Cl=BaCl2+ 2NH3↑+10H2O

甲烷燃烧反应能提供能量是因为

A.甲烷的能量高

B.生成物分子形成化学键释放能量

C.破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量

D.破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量

下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是

A.可溶于水 B.有较高的熔点

C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

下列过程中，共价键被破坏的是（    ）

A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附

C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水

下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A.Na2O B.SO2 C.MgCl2 D.Ca(OH)2

热核聚变实验反应堆的原理，类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是

A.H、D、T互为同素异形体

B.氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化

C.H2、D2、T2在同条件下，密度之比为1∶2∶3

D.H、D、T与16O、17O、18O组成水分子的相对分子质量有18种

下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为8的氮原子：N B.H－的结构示意图：

C.CO2的电子式： D.NaClO的电子式：Na＋[Cl::]－

2019年1月3日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的 He，下列关于 He的说法正确的是

A.原子核内含有3个质子

B.与He是两种不同的核素

C.He原子核内比He少一个电子

D.He化学性质活泼，易与O2等非金属单质反应

下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是

A. 光伏发电 B. 风力发电

C. 水力发电 D. 光合作用

高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_____________．

（2）“平炉”中发生的化学方程式为_____________．

（3）“平炉”中需要加压，其目的是_____________．

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和_____________（写化学式）．

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_____________，阴极逸出的气体是_____________．与传统工艺比较，现代工艺的有点除了产品纯度高外还有_____________

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为_____________（列出计算式即可，已知2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质——化合物l，其合成路线如下:

回答下列问题:

（1）化合物A的分子式为____________，lmol该物质完全燃烧最少需要消耗___________molO2

（2）由B生成C的化学方程式为____________________________________________________

（3）由E和F反应生成D的反应类型为____________，由D和SOCl2反应生成G的反应类型为___________

（4）D的结构简式为_____________________，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为________________

（5）下列关于Ⅰ的说法正确的有_______________(双选，填字母)。

A.属于芳香经衍生物B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.1mol物质Ⅰ能与3molNaOH反应D.1molI最多能与5molH2发生加成

（6）X是Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:l。写出两种符合要求的X的结构简式_____________________

研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g）H=-746.8kJ/mol

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是__________________________（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=___________________。 

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________________________________________________。

软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MoO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软软矿制取MnSO4·H2O的流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶渡的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的化学方程式为_________________________________________

（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为_______________________________

（3）“滤渣I”的主要成分是_____________，“调pH至5~6”所加的试剂是________（填“石灰水”或“稀硫酸”)。

（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成)，物质A的化学式为_______________

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是_______________________________

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图:

有关物质的性质如下表:

(1)检验有机相中是否含有水的方法是____________。

(2)“操作2”的名称是____________。

(3)①丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是_________

A.酸性KMnO4溶液，加热   B.乙醇，溶解    C.NaOH溶液(酚酞)，加热

②有机物A是丙酮的一种同分异构体，请写出A与银氨溶液反应的化学方程式:_____

(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与酸性KMnO4溶液反应)。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为:5+28KMnO4+42H2SO428MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O

①滴定终点的现象为________

②该废水中苯酚的含量为________mg/mL(保留二位有效数字)

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

下列说法不正确的是

A.漂白粉长时间露置在空气中会结块变质

B.把NaHSO4溶液加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀，然后沉淀又溶解

C.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

D.装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

下列实验不能达到目的的是

A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl

B.用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体

C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

D.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

对于0.1mol/L的Na2SO3溶液，正确的是

A.加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大

B.c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)

D.升高温度，溶液的pH降低

25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol/L

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c()

C.pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol/L

下列文字表述与反应方程式对应正确的是

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B.氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2COO-+H2O

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr

D.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+

下列陈述正确并且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

下列措施不合理的是

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

B.1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个OH—

C.1molFe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子

D.一定条件下，1molNa与O2反应，生成的产物中含有Na2O和Na2O2，发应过程中转移了2NA个电子

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、

C.、Na+、Br-、 D.Mg2+、H+、、