在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)；ΔH＞0(表示吸热)。平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.P1＞P2，纵坐标指C的质量分数 B.P1＜P2，纵坐标指A的质量分数

C.P1＜P2，纵坐标指A的转化率 D.P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )

A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应

B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

下列说法正确的是

A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定

C.NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

已知，一些铅盐的溶度积如下：

由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用(　　)

A.硫酸盐 B.硫化物 C.碳酸盐 D.盐酸盐

某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

B.正极反应式为2Fe+=Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时OH-向负极迁移

通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.O2-由负极向正极移动

B.负极的电极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2

C.O2在电极上的还原产物是H2O

D.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1:2

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大

D.将水加热，KW增大，pH不变

下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2O

B. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+

C. 过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3↓

D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是（   ）

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A.H+、Fe2+、Cl-、NO3- B.Mg2+、K+、OH-、Cl-

C.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D.K+、H+、Cl-、SO42-

下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是(　　)

A.常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1

B.标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水，可配成1mol•L﹣1的稀盐酸

C.将4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中，加水至刻度线，即可配成1mol•L﹣1的NaOH溶液

D.10g 98%的硫酸(密度为1.84g•cm﹣3)与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度相同

“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(　　)

A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.只有溶于水能够导电的化合物才是电解质

D.冰和干冰既是纯净物又是化合物

同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：

①分子数    ②原子总数      ③碳原子数     ④质量

A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.①④

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 NA

B.56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 NA

C.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为NA

D.将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为NA

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为(　　)

A.13 B.12 C.11 D.10

等量的NaOH分别与和的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为和，则、的关系为（     ）

A. B. C. D.

能表示人喝水时胃液的pH变化的图像是（    ）

A. B.

C. D.

将的硝酸酸平均分成 2份。其中1份加入与该硝酸酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，另l份加适量水。pH都升高了1，则加入的NaOH溶液与水的体积比为   

A. B. C. D.

室温下，下列溶液中c(H+)最小的是

A.c(OH－)=1×10－11mol·L－1 B.pH=3的CH3COOH溶液

C.pH=4的H2SO4溶液 D.c(H+)=1×10－3mol·L－1

下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）

A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH

B.CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度

C.相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数

D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

某温度下，水的离子积约为1×10－12，将VaL pH＝2的硫酸溶液与VbL pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为 ( )

A. 2∶11 B. 2∶9 C. 11∶2 D. 9∶2

常温下，向的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是

A.2的 B.的氨水

C. D.

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为

A.1.0×10-7 mol.L-1 B.1.0×10-6 mol.L-1

C.1.0×10-1 mol.L-1 D.1.0×10-12 mol.L-1

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是

A.此时水的离子积Kw=1×10-14 B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1

C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-)

强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A.1 : 1 B.2 : 1 C.1 : 10 D.10 : 1

时，在某物质的溶液中，由水电离出的，下列说法正确的是（      ）

A.时，水的电离受到抑制

B.时，水的电离受到抑制

C.时，溶液的pH一定为a

D.时，溶液的pH一定为

常温下，向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是 

A.HA为一元强酸，MOH为一元弱碱

B.N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D.N→K之间曲线上任意一点都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为，则下列叙述正确的是   

A.若，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等，故一定等于

D.若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2