按要求填空

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为___________。

（2）0.1 mol 烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2 L，其分子式为___________。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为____________。

（4）某有机物的结构表达式为，其名称是_______________。

（5）萘的结构式为，其分子式为          ，它的二氯代物又有          种。

（6）立方烷其分子式为          ，它的六氯代物有         种。

室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是(    )

A．CH4          B．C4H10        C．C2H6         D．C3H8

两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为11L，下列混合烃中不符合条件的是(    )

A. C4H10和C3H6    B. C4H8和C3H8

C. C2H4和C4H10    D. CH4和C3H8

分子式为C5H11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构) (    )

A．6种            B．7种             C．8种           D．9种

两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是(    )

①一定有乙烯   ②一定有甲烷   ③一定有丙烷

④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷   ⑥可能有乙炔

A．②⑤⑥         B．②⑥             C．②④           D．②③

下列化合物分别与铁粉及液溴的混合物反应，苯环上的氢原子被取代生成的一溴代物只

有一种同分异构体的是(    )

A. 乙苯    B. 1,3,5－三甲基苯

C. 1,2,4－三甲基苯    D. 1,2,3－三甲基苯

一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g。原混合气体中CO2的质量为( )

A. 12.5 g    B. 13.2 g    C. 19.7 g    D. 24.4 g

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(    )

A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个二氯甲烷分子

B．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NA

C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2 NA个

D．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

下列关于乙炔制取的说法不正确的是(    )

A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水

B．此反应是放热反应

C．为了除去H2S杂质气体，可用氢氧化钠溶液洗气

D．反应中不需加碎瓷片作沸石

一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5 倍，混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是(    )

A．乙烯和乙烷       B. 乙烷和丙烯      C. 甲烷和乙烯       D. 丙稀和甲烷

某有机物的分子结构如下表示：该分子中最多可以有多少个原子共平面(    )

A．18              B．20            C．22            D．24

下列有关说法不正确的是(    )

A．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

B．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

C．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物

D．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是(    )

①2,3,4－三甲基己烷 ②

③2,3,4－三甲基戊烷 ④间甲乙苯

A．①②           B．②③         C．③④         D．①④

下列关于苯的说法中，正确的是(    )

A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

下列叙述错误的是(    )

A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的

C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种

D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

关于烷烃和烯烃相比较，不正确的是(    )

A．能用CnH2n＋2通式表示的烃一定是烷烃，而符合CnH2n的烃一定是烯烃

B．烷烃不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色，但烯烃可以

C．烷烃属于饱和链烃，烯烃属于不饱和链烃

D．乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上

某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烃的名称是(    )

A．2，2－二甲基－3－戊烯     B．2，2－二甲基－4－戊烯

C．4，4－二甲基－2－戊烯     D．2，2－二甲基－2－戊烯

既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是(    )

A．用高锰酸钾溶液                    B．与足量溴水反应

C．在一定条件下通入氢气              D．分别进行燃烧

下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是(    )

A．苯和甲苯    B．1－己烯和二甲苯    C．苯和1－己烯    D．己烷和苯

用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是(    )

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(    )

A．图1中，铁钉易被腐蚀

B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

如下图所示，下列说法正确的是(    )

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生14. 5 g固体

如图所示，下列叙述正确的是(    )

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L  FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求：

(1)反应后固体的成分及其质量；(2)原混合溶液中Fe3+的浓度。

某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：                 。

（2）燃烧的本质是                  。

（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火的着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延              _。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O

假设2：白色物质是Na2CO3

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物

【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

（4）甲同学认为由方案1得出结论不严密，请解释原因                   。

（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为                。

（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，           成立。你的理由是          。

（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                     。

（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由          。

（1）写出仪器D、E的名称           、          ．

（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙            ；菜籽油和水            。

（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为            。

（4）用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题：

Ⅰ.所需浓硫酸的体积是           ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列量筒的规格中选用  A 10mL   B 20mL   C 50mL   D 100mL）

Ⅱ.第③步实验的操作是                   。

Ⅲ.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．量取浓硫酸时仰视

C．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

D．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

（5）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（   ）

A．a＞b＞c     B．b＞a＞c    C．c＞b＞a   D．c＞a＞b

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是                    （写化学式）；

（2）写出并配平该反应的化学方程式：                               ；

（3）反应中2mol的氧化剂能               （填“失去”或“得到”）          mol电子。

（1）S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是               ，只有

还原性的是               ，既有氧化性又有还原性的是                   。

（2）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是            ，该反应的

离子方程式为：                            。

（3）已知 F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反应中，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数为                      。

在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有         ，明显增加的阴离子有        ；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有         ，明显增加的阴离子有           ；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为            。写出向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：               。