等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 (    )

A．将钠投入到足量水中          B．将钠用铝箱包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量硫酸铜溶液中    D．将钠放入足量稀盐酸中

按要求写出方程式：

（1）．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：                 

（2）．钠与水反应的化学方程式：                 

（3）．写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式：                 

（4）．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                 

某溶液中有Mg2+、Fe2+、 Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是（  ）

A．Mg2+      B．Fe2+     C． Fe3+      D．Al3+

除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（  ）

A．加入氢氧化钠溶液   B．通入氯气   C．加入铜粉   D．加入铁粉

下列关于Fe2+ 和Fe3+的叙述中，错误的是（   ）

A．Fe2+的水溶液为浅绿色

B．Fe3+的水溶液为黄色

C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性

D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(    )

A．NaOH溶液    B．铁片    C．KSCN溶液    D．石蕊溶液

为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的(     )

A．铜粉      B．铁粉     C．锌粉      D．Fe2(SO4)3

现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（    ）

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+  B．苹果汁含有Cu2+  C．苹果汁含有OH-  D．苹果汁含有Na+

世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有(      )

A．FeO粉尘   B．Fe2O3粉尘   C．Fe粉尘  D．碳粉

等质量的两份铝分别放入过量盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同状况下的体积比 (      )

A．1：1      B．1：6     C．2：3     D．3：2

下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（    ）

①NaHCO3    ②Al2O3     ③Al(OH)3       ④Al

A．③④    B．②③④    C．①③④    D．全部

铝在空气中能够稳定存在的原因是（    ）

A．铝的活泼性差  B．铝的还原性差  C．铝与氧气不反应  D．铝表面有氧化膜

除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（    ）

A．加入适量盐酸   B．加入NaOH溶液   C．加热     D．配成溶液后通入CO2

下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（    ）

A．NaOH       B．Na2O2     C．Na      D．Na2CO3•10H2O

下列物质有一种颜色与其他三种的颜色有较大的差别，这种物质是（   ）

A．NaOH       B．Na2O     C．Na2O2    D．NaHCO3

下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（    ）

A．Cu          B．Mg         C．Fe         D．Al

下列对Na2O、Na2O2的比较中正确的一项是（    ）

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2与CO2反应时，1mol Na2O2转移2mol电子

关于钠的叙述中，正确的是（   ）

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

有关金属的性质叙述正确的是（    ）

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

下列有关金属元素性质的叙述中正确的是（    ）

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正化合价

C．金属元素在自然界中全部以化合态存在

D．金属元素的单质在常温下均为固体

金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（   ）

A．铜      B．铁      C．铝       D．钛

已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A==H++HA-，HA-H++A2-，回答下列问题：

（1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用离子方程式表示）。

（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA-)=_____________。

（4）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-)，此时溶液呈___________性，V____________10 （填“＜”“＞”或“＝”）c(K+)/c(Na+) ____________1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中电荷守恒等式为____________。

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。

若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。

①物质B是__________（填化学式）。

②化合物C的电子式为_________；化合物D中所含化学键的类型是_________。

③在常温下，向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：__________．

（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．

①B为__________（填化学式）。

②化合物C与H2O反应化学方程式___________，氧化剂与还原剂的量比为_________。

（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。

Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为__________。

Ⅱ试管中观察到__________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2。

从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如下：

已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。

（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。

（2）高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。

（3）“氧化”过程反应的离子方程式为__________。

（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_________溶解，然后________。

（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。

已知：室温时一些物质的Kaq如下表：

已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。

加双氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。

甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇，其反应为：

   △H=-128.1kJ·mol-1，回答下列问题：

（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____________（写两条）。

（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______________；

A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）

B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1

C．混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

该反应的△S____________0，图中的T1___________T2（填“＜”“＞”或“＝”）

②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_____________，若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)＝________L。

（4）已知：H2(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。

氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

（1）氰化物中碳的化合价为___________；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为            。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是              。

（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：

b装置的作用是___________；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_____________。

实验结束后，在e处最好连接盛____________（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是___________。

处理后的废水是否达到排放标准：__________（填“是”或“否”），其依据是__________（用实验数据说明）。

有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304）,1molA在酸性条件下与4mol反应得到4molCH3COOH和1molB.下列说法错误的是

A. A和B的相对分子质量之差为168

B. B一定不能发生加成反应

C. 有机物B与CH3CH2OH互为同系物

D. 分子式为C5H1002且与CH2COOH属于同类物质的有机物只有4种

下列项目判断，结论正确的是

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：

据此反应式判断，下列叙述中不正确的是

A. 电池放电时,电池负极周围溶液的PH不断增大

B. 电池放电时,正极的电极反应为：

C. 电池充电时,阳极周围溶液的的PH不断减小

D. 电池充电时,阴极的电极反应为：2+2