下列说法正确的是( ) A. KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
在100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
试填空:(1)该反应的化学方程式为_______________, (2)达到平衡时四氧化二氮的转化率为__________________。 (3)20s时四氧化二氮的浓度c1=_____________mol·L-1, (4)在0~20s时间段内,二氧化氮的平均反应速率为_____________。
830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0 试回答下列问题: (1)请写出该化学反应的平衡常数表达式:___________。 (2)830K温度下,若起始时c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为50%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=______________ (3)若降低温度,该反应的K值将________,该反应的正反应速率将___________;该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)若要提高CO的转化率,可采取的措施有:___________。 (5)830K温度下,若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”),你判断的依据是:___________。
如图是一个化学过程的示意图。 请根据该示意图完成下列题目: (1)请问:甲池是________装置,乙池是________装置。 (2)在甲池中:通入C2H4的电极名称是___________,通入O2的电极的电极反应式是________。甲池中发生的反应的化学方程式为:________。 (3)在乙池中:B(石墨)电极的名称是________,A(Fe)电极的电极反应式为________。 (4)乙池中反应的化学方程式为________。 (5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)
现在和将来的社会,对能源和材料的需求是越来越大,我们学习化学就为了认识物质,创造物质,开发新能源,发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题: (1)未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是:________ ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ (2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8),请根据完成下列题目。 ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学方程式:_____________; ②以丙烷(C3H8)和空气为原料,稀硫酸为电解质溶液_____________(填能或不能)设计成池! 若能,则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为:_____________极;氧气在_____________极发生反应。 若不能,则理由是:_____________。 ③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_______ (3)已知:H—H键的键能为436KJ/mol,H—N键的键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol, ①请计算出N≡N键的键能为_______________。 ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中,通入1molN2和3molH2,充分反应后,恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。
恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是 A.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v正<v逆 B.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 C.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 D.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液,以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池。已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3.下列说法不正确的是 A.电池工作时,溶液中的铝离子向正极移动 B.该电池可能是一种可充电的二次电池 C.消耗相同质量金属时,用锂做负极时,产生电子的物质的量比铝多 D.该电池负极的电极反应为:Al﹣3e﹣═Al3+
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g);△H<0。4s(秒)后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是 A.4s(秒)时B的浓度为0.3mol·L-1 B.4s内用物质A表示的反应速率为0.075mol·L-1·s-1 C.达平衡后B的转化率为30% D.达平衡后若通入一定量氦气,A的转化率降低
下面有关电化学的图示,完全正确的是 A B C D
有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是 A.一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了 B.对一个确定的反应,K值越大,正反应进行的程度越大 C.在温度一定时,K与反应物或生成物的浓度变化无关 D.温度越高,K值越大
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<0升高温度使平衡向逆方向移动[ C.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施 D.在溴水中存在如下平衡:Br2(g)+H2O(l)HBr(aq)+HBrO(aq),当加入NaOH溶液后颜色变浅]
某温度下,将浓度都是0.1mol·L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中,使之发生反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1,则该反应的反应式是 A.X2+2Y2XY2 B.3X2+Y22X3Y C.2X2+Y22X2Y D.X2+3Y22XY3
在四个不同的容器中进行化学反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率,所表示反应速率最快的 A.v(A)=0.36mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.55mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.40mol•L-1•s-1 D.v(D)=0.48mol•L-1•s-1
一定温度下,在密闭容器中进行反应:4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应的反应速率的表示,正确的是 ①在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol•L-1•min-1 ②反应的过程中,只增加A的量,反应速率不变 ③用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 ④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1 A.①② B.③ C.① D.②④
将10℃的0.2molN2O4置于2L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( ) ①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ②NO2的物质的量浓度不再改变 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A.①②③⑤⑦ B.①②③⑤⑥⑦ C.①②③④ D.②③⑦⑧
如图所示为298K时H2与N2反应过程中能量变化曲线图,下列叙述正确的是( ) A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3ΔH=-92kJ·mol-1 B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D.升高温度,反应速率加快
在298K和101KPa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自发进行的合理解释是 A.是熵减反应 B.是熵增效应大于能量效应 C.是吸热反应 D.是放热反应
如下各图的烧杯中盛的都是海水,铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为
A.③④②① B.③④①② C.④②①③ D.②①③④
下列有关化学反应速率的叙述中,正确的是( ) A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,加入催化剂,不影响CO的转化率 D.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,平衡逆向移动,正反应速率减慢
在相同条件下,下面各组热化学方程式中,△H1〉△H2的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2 B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H2 D.C(s)+O2(g)=CO(g);△H1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
下列反应既是吸热反应,又是氧化还原反应的是 A.甲烷在O2中燃烧的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与H2O(g)反应 D.铝片与稀H2SO4反应
当人体缺铁时,可以多吃含铁丰富的食物;如果仍然不足,则可辅以适量补铁保健食品。 (1)下列食物中含铁最少的是___________(填相应的字母)。 A牛奶 B动物血 C猪肝 D芝麻 E紫菜 (2)补铁保健食品中铁元素的价态为___________,检验补铁剂中铁元素的价态的实验方法是___ _______。 (3)天然食品中含有的大多是+3价铁元素。为了使铁元素能被人体较好地吸收,可以采取的措施是:① ;② 。
(1)糖类、油脂、蛋白质能在人体中被___________(填“氧化”或“还原”),供给人体所需要的能量。根据溶解性的不同,维生素B类属于__________性维生素,维生素D属于___________性维生素。 (2)下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
①富含蛋白质的是 ;②富含糖类的是 ; ③富含油脂的是 ;④富含维生素的是 ; ⑤属于调味剂的是 ;⑥属于防腐剂的是 。
下面是新设的一组垃圾箱的说明
(1)小明在整理房间时,清理出如下物品,它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号):A.废作业本;B.汽水易拉罐;C.生锈铁钉;D.矿泉水瓶;E.烂苹果;F.涂改液瓶 应放入“可回收垃圾箱”的是 ; 应放入“不可回收垃圾箱”的是 ; 应放入“有害垃圾箱”的是 。 (2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)以重新使用它,请写出盐酸除锈的化学方程式 。 (3)废铜有两种回收方法: 方法一:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O(X是一种大气污染物) 方法二:铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。 ①方法一中,X的化学式为 ; 方法二的优点是 ; ②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式____________________,该反应属于化学反应的基本类型是 。
(1)一个体重50Kg的健康人,体内约含有2g铁元素。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,有利于人体吸收,可见维生素C具有(填“氧化”或“还原”)_________性。 (2)在厨房,某品牌酱油添加了微量元素_____________,解决了广泛存在的缺铁性贫血问题;橱柜里食盐和小苏打没有标签,现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质,可选用______________鉴别。厨房现有以下食材:大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油(必需的调味品等辅料略)。某学生想自制一份营养午餐,他已从中选择了2种食材:花生油、西红柿。请你从上述食材中再补充2种: 、 ,使午餐营养均衡。
糖类、蛋白质是基本的营养物质,在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪,既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平,又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表: ①烧焦羽毛味;②蓝色;③银镜(析出银);④砖红色沉淀;⑤黄色
已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述:①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源;②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大;③燃烧天然气,也是酸雨的成因之一。其中正确的是 A.①②③ B.① C.①② D.③
下列关于食物酸碱性说法正确的是 A.食物本身具有酸性,即为酸性食物 B.蔬菜、水果等属于酸性食物 C.蛋白质中含N、P、S等元素,其中氮元素最终变成硝酸 D.在人体代谢后最终生成碱性物质的食物,被称为碱性食物
现阶段到处都在说保健食品的优良性能,下列广告词可能正确的是 A.我厂生产的保健食品,只要多吃可治疗百病 B.我厂生产的钙片一片就能补钙 C.红枣具有养神的功效,我厂生产的红枣、桂圆乳可提高睡眠质量,长期食用睡得香 D.补锌越多越好
下列说法中,不正确的是 A.煤气化技术的推广使用,是使煤变成清洁能源的有效途径 B.煤的干馏过程属于化学变化,通过煤干馏可得到焦炉气、煤焦油、焦炭、粗氨水等 C.煤里主要含有碳、少量其他元素及矿物,工业上大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因之一 D.高炉煤气是纯净的一氧化碳
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