下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是

A.氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2

B.氢氧化钠、烧碱、NaOH

C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3

D.氯化氢、硝酸、HC1

下列有关溶液的说法中，正确的是

A.溶液都是无色透明的

B.饱和溶液不一定是浓溶液

C.水可以溶解任何物质

D.均一、稳定的液体都是溶液

下列有关粗盐提纯的实验操作错误的是

A. B.

C. D.

下列事例属于物理变化的是

A.铁生锈

B.潮湿的衣服被晒干了

C.纸张燃烧

D.以粮食为原料酿酒

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。

（一）某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：____ 。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：a→ ______→______→______→______→______

（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称为碱石灰，作用是____和____ 。          

（4）实验过程中，在点燃D中酒精灯之前，从安全角度必须要进行的操作是___。

（二）氯化亚铁还可用于制备新型材料纳米级Fe粉，新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此反应的化学方程式为___。

（2）制备纳米级Fe粉的该工艺流程中，氮气的作用是______ 。

（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。

①为除去样品中的杂质，方法是___，除杂需在无氧环境下进行，原因是_____。

②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.6g。请计算该样品中铁元素的质量分数____。（请写出计算过程）。

实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下：

溶解  向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

除铁  加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤。

沉淀  向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。

分离  过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。

（1）溶解时，会看到溶液出现浅黄色的原因是___（用化学方程式表示）；判断样品已完全反应的实验现象是____。

（2）除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、_。

（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如下图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是_____。

（4）该实验中可以循环利用的物质有H2O和___。

（1）以下装置都可以用来实验室制取O2，据图回答：

①写出仪器A的名称___；

②写出用图1制取氧气的化学方程式_____；

③用图2制取气体时，长颈漏斗必须插到液面以下的原因是____；用图4收集氧气，气体应__端通入

④与图3相比，用图1制取氧气的不足之处是_____（写一点）

（2）某学习小组利用如下图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。

资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解；②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2所示。

①由图2分析，加热KClO3时试管口选择朝上的原因是___。

②图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是___。

（3）如图3是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处）硬质玻璃管中空气的体积为50mL，在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中气体全部进入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。

①实验时，铜粉过量的目的是_____；

②实验测得空气中氧气的含量为__。

（1）“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是__（填化学方程式）；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体Cl2和氯化钠，该反应的化学方程式为____。

（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它可由生石灰、水与硫酸铜配制而成。请写出其中发生化合反应的方程式___，用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是___,发生该反应是会看到的现象是____。

（3）氮化铝（AlN）结构类似金刚石，可耐2000℃高温，常温下遇水缓慢反应产生一种白色胶状物质氢氧化铝和氨气（NH3），则该反应的化学方程式为_____。

人类生活离不开化学

①高铁是国家铁路交通的重要组成部分。高铁座椅需要用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等材料，涤纶属于下列材料中___。

A 金属材料　　B 合成材料　　C 复合材料

② 下列几种饮料中，不含有机物的可能是___

A 果汁   B 牛奶    C 矿泉水    D 啤酒

③将下列物质放入水中能形成溶液的是___

A 白糖           B 花生酱          C 胡椒粉         D 油

④小赵在高铁上买一份盒饭，内有下列食物，其中富含淀粉的是____

A 青菜  B 米饭  C 鸡蛋  D 红烧肉

CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是

A.反应过程中需不断添加FeCl3溶液

B.若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73g

C.缓缓通入空气，能提高氧气的利用率

D.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应