下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2

下列关于能量转化的说法中，不正确的是

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

下列说法正确的是（　　）

A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含金属元素

对于反应中的能量变化，表述正确的是（     ）

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤

2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法，下列关于的叙述不正确的是（　　）

A.原子序数是43 B.中子数是99 C.质子数是43 D.电子数是43

已知下列元素的原子半径

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A.1.10×10-10m B.1.20×10-10m C.0.80×10-10m D.0.70×10-10m

电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

(1)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。则上图甲池中负极反应式为________。

(2)用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后:两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_________mol电子。

(3)利用电化学原理，模拟工业电解法来处理含废水，如上图所示。

①阳极的电极反应式为______________。

②电解过程中溶液中发生的反应离子方程式为______________。

③向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Kgp=c(Cr3+).c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______________。

W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继缕滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：

(1)写出Z原子的价电子排布图为_______________。

(2)W2XZ分子中的中心原子的杂化类型_______________。

(3)Y、W形成的最简单的气态氢化物分子的空间构型为_______________。

(4)继续滴加氨水，沉淀溶解时反应：_______________(用离子方程式表示)，向深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学键_______________。

(5)Y的最简单气态氢化物的沸点比同主族相邻元素的最简单气态氢化物的沸点高的原因是_______________。

甲醇是一种重要的可再生能源。已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=bkJ/mol。

(1)写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式：__________________。

(2)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N2O42NO2。

①0~20s内N2O4的平均反应速率为______________。

②该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为____(保留2位小数)。

③下列说法正确的是_____________。

A．温度越高，K值越大，N2O4的转化率越高

B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅

C．增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快

D．起始条件相同，将等最的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B

④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据_____________、_____________。(写出2条即可)