下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(    )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2=O2+2NO   ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

下列描述正确的是

A.CS2为V形极性分子

B.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1

C.当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（    ）

A.H2O2分子中的O为sp2杂化 B.CO2 分子中C原子为sp杂化

C.BF3分子中的B原子sp3杂化 D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化

下列说法正确的是

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s2s2的原子化学性质相似

B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

C.基态铜原子的最外层的电子排布图：

D.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

下列元素性质的递变规律正确的是

A.原子半径： C＜N＜S B.第一电离能：C＜O＜N

C.最高价氧化物的水化物的碱性：Na＜Mg＜Al D.与氢气化合的难易程度：N＜O＜S

下列说法中正确的是（ ）

A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B.3p2表示3p能级有两个轨道

C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是

A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS>0 C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH>0,ΔS<0

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 明矾电离出的Al3+具有吸附性，可用作净水剂

B. 漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污

学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如表：

(1)反应生成CO2的质量为____g。

(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___。(写出计算过程)

化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。

（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

（提出猜想）猜想一：NaOH溶液部分变质

猜想二：NaOH溶液完全变质

（实验探究）

(1)氢氧化钠溶液变质的原因为_____(用化学方程式表示)。

(2)小组的同学设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：

上述步骤一中，滴加过量CaCl2溶液的目的是_____。

（实验反思）

(3)下列物质中①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是__(填序号)。

(4)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为________。

(5)通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。