用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用______(填编号字母)作指示剂。

A.甲基橙B.石蕊C.酚酞

(2)滴定过程中，眼睛应注视____，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_______，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由______________。

(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________mol/L，烧碱样品的纯度是___________。

完成并分析下列化学原理

(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是________。

(4)amol/L(NH4)2SO4溶液pH=5，其原因是_________(用相应的离子方程式说明)。

(5)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H+)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)________________。

(6)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：________________。

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2

B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C.电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极

D.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：

下列说法正确的是

A.随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快

B.pH<4,发生析氢腐蚀

C.pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快

已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为

A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl与AgBr沉淀等量生成

C.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

下列说法正确的是

A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C. 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③

一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.t2 时刻改变的条件是使用催化剂

B.t3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)

C.t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度

D.t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A. 该反应正反应的△H＜0

B. 若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）

C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB

常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a点溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+)

B.图中四点处水的电离程度最大的点为：b点

C.加入NaOH溶液过程中，先增大后减小

D.CH3COOH的电离平衡常数Ka约为105

pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A.稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D.稀释导致B酸的电离程度减小