已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH4)2SO4时ΔH= -24.2kJ·mol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1。则NH3·H2O的电离热ΔH等于（    ）

A.-69.4kJ·mol-1 B.-45.2kJ·mol-1

C.+69.4kJ·mol-1 D.+45.2kJ·mol-1

某充电宝工作时的总反应式为V2O3+4LiLi4V2O3，下列说法正确的是

A.放电时正极上的电极反应为：Li﹣e﹣═Li+

B.该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替

C.充电时电池的正极失电子后，Li4V2O3会转化为V2O3

D.充电时每生成14gLi，凝胶介质中有2mol电子通过

H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 

A.反应①、反应②均为放热反应

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1

为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是

A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀

B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管

C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应

D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A.A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物

B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C.原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出铜的质量为（    ）

A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g

下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.铝条与过量稀盐酸反应时，加入少量醋酸钠固体，几乎不影响产生氢气的速率

CO2辅助的Na﹣CO2电池工作原理如图所示，电解液为含有NaClO4的有机溶液。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C 。下列说法错误的是

A.放电时，向负极移动

B.放电时，正极反应为：3CO2 + 4e﹣═2+C

C.该电池工作时是把电能转化为化学能

D.放电时，电路中每转移4 mol电子，理论上要消耗67.2 L CO2（标准状况）

近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列说法不正确的是

A.C2H5OH在电池的负极上参加反应 B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D.电池正极得电子的物质是O2