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下列有关化学用语的表述正确的是( ) A.中子数为10的氧原子： B.氯离子的结构示意图： C. D.聚丙烯的结构简式：
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某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ） A.3d14s2 B.3d94s2 C.3s23p1 D.3s23p5
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
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叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。 回答下列问题： （1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。 （2）基态氮原子的L层电子排布图为_________________。 （3）与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。 （4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。 A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键 （5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。
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实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。 (2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_____________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________________________。
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有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、 ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。 ②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC14，振荡后CC14层显紫色。 ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失。 ④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实回答： （1） 在溶液中，肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______ 。 （2） 不能确定是否存在的离子有______。证明它（们）是否存在的实验方法是______。 （3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______ 。 （4）写出步骤④涉及的离子方程式 ______ 。
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“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。 （2）某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=___mol/L。 （3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液 c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。 A.定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.未冷至室温就转移定容D.定容时水多用胶头滴管吸出
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VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为( ) A.
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8 g NH4＋含有的电子数为NA B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C.标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NA D.50 mL 18 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA
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要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是 A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B.加入足量的K2CO3溶液，过滤 C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3 D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
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