用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为8的C原子： B.HCl的电子式：

C.乙烯的结构式：CH2CH2 D.Cl的原子结构示意图：

标准医用口罩的中间过滤层一般使用聚丙烯纤维制成的熔喷布。下列说法正确的是

A.废弃口罩直接丢弃，不会造成环境污染

B.聚丙烯能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色

C.等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，消耗的量相等

D.聚丙烯纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）= H2O（ g）    ΔH = - 242kJ/mol；

②2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（ l）     ΔH= - 572kJ/mol；

③C（s）+O2（g）=CO （g） ΔH =-110.5 kJ/mol； 

④C（s）+O2（g）= CO2（g）    ΔH=- 393.5 kJ/mol；

⑤CO2（g）+2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（ g）  ΔH = + 802kJ/mol:

回答下列问题
 

（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 ___________；   

（2）已知C（s）+ H2O（g）H2（g）+ CO（g）  ΔH =_______kJ/mol;

（3）估算出C=O键能为____kJ/mol:

（4）CH4的燃烧热ΔH =    _______kJ/mol:

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%,则用此燃具和水壶，烧开 1L 水所需要的CH4的物质的量为_____mol[保留到小数点后2位：已知：c（H2O）=4.2J/（g•℃）］。

某学校化学兴趣小组要证明如图装置（A）中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置（各装置可以重复使用）完成下列各个问题：

（1）A装置中，广口瓶可以用__________代替（填仪器名称）。D  中盛装的试剂为： _____。

（2）A中发生反应的离子方程式为：  _____________。   

（3）仪器组装的正确序列为：A →________。指出这套装置的不足之处：________（答出一条即可）。

（4）点燃B 处酒精灯前，必须要进行的操作是 ： ___________。    

（5）C装置需使用两次，第二次使用时，作用是：___________。

氯酸钾在火柴、火药、医药、农业等领域有者广泛应用。有电解法和化学法两种制备工艺流程：

Ⅰ、电解法：

(1)饱和食盐水中往往含有Ca2+、Mg2+、SO等，“精制”时依次加入相应沉淀试剂去除。如果省略该步骤，则Mg2+会引起电解过程中的不利因素为___________（答出一条即可）。

(2)用惰性电极高电压“电解”时，总反应的离子方程式为________________。

(3)“反应”中所发生的反应类型是____________。   

II、化学法

(4)“氯化”过程需要温度大于70 ℃通过______________（填化学方程式）反应放热供能，可节省能源成本。“氯化”时，石灰乳于氯化塔中合成，自塔底通入氯气，这样做的目的是_____________。

(5)“除氯”步骤是去除多余的Cl2，此反应的化学反应方程式为_______。

(6)两种方法相比，__________法中的氯原子经济性更高。

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题 ：

（1）甲池中，右室的KOH的作用是 _________。当有l mol电子经过外电路时，左室中减少_______mol 离子。

（2）乙池中A电极的名称为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）,其电极反应式为________，电键闭合10min后，B极质量增加4.32g, 甲池中理论上消耗空气的体积为_____________mL（标准状况下，假设O2占空气的体积分数为20%）,若要使乙池中的电解质溶液完全恢复原状，则加入的试剂可以是：_________。

（3）电键闭合10 min 后， D电极附近的pH 将________（填“增大”“减小”或“不变”）；若C电极上产生的气体，用丙池反应后的溶液将其完全吸收，则生成的消毒液的有效成分的质量分数为____________。（用算式表示，不要求计算结果，但有单位的数据须带上单位。）

X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用相应化学用语回答下列问题：

（1）W的核素符号为：_____；R在元素周期表中的位置为________ ；以上元素中，原子半径最大的是____________。

（2）Y的最低价氢化物和最高价含氧酸可以直接化合生成盐。Y能与氢结合成Y2H，其结构式为____________。

（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的最高价氧化物的酸性从强到弱的顺序是________用氧化物化学式表示）。

（4）请先判断下列固态物质的化合物类型，之后回答问题：

工业上冶炼单质W时，所用的原料是：______；冶炼单质R时，不选择RP3的原因是：___。

为提纯下列物质 （括号内的物质是杂质）， 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2 反应 ，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下所示。

下列说法错误的是

A.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以提高化学反应速率

D.使用TiO2作催化剂可以减少分解CO2所需能量

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（     ）

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构