配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(    )

A.NA 个 O2 分子和 NA 个 O3 分子的质量相等

B.常温常压下，0.5 NA 个 CO2 分子质量为 22 g

C.28 g 氮气所含的分子数目为 NA

D.在标准状况下，0.5NA 个氯气分子所占体积是 11.2 L

如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NA

C.136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA

D.0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1NA

以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A.FeBr2与Cl2 B.Ca(HCO3)2与NaOH

C.HCl与Na2CO3 D.Ba(NO3)2与Na2SO4

下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是(    )

A.取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NA

B.在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液

C.通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷

D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K+、Na+、、

B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、、、Cl-

C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、、

D.1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、-

下列解释事实的离子方程式正确的是

A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+H2O

C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2O

D.在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH-= Al(OH)3↓

实验室用氢氧化钠固体配制1mol/L 的NaOH溶液480ml，以下配制步骤正确的是（   ）

A.直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B.待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次

C.定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D.按照上述步骤配制的溶液(其它步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高

下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是( )

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B.H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O