十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A.A B.B C.C D.D

下列影响化学反应速率的因素中，属于内在因素的是

A.物质的性质 B.浓度 C.温度 D.催化剂

下列属于酸的是

A.NH4Cl B.KHSO4 C.HOCl D.CO2

有机物H是一种药物的中间体，其合成路线如图。

已知：①+

②CH3-C≡C-E1+E2-CH=CH2 (、可以是或)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________；的反应类型为_______；的反应类型为______。

(2)的化学反应方程式为___________。

(3)B的结构简式为_____________；G的结构简式为____________。

(4)用“*”标出F中的手性碳原子_______。

(5)设计由两种链状不饱和酯，通过两步反应制备的合成路线(其他试剂任选)_______。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与X同族；Z的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同；基态最外层有18个电子。回答下列问题：

(1)上述元素中，电负性最大的是______(填元素名称)；高温下容易转化为的原因是_____。

(2)气态单分子是________(填“极性”或“非极性”)分子；固体的三聚体环状结构如图所示。该结构中键有两类，其中键长较长的是_________(填字母)。

(3)化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是__________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________，该阳离子含有________键。

(4)的晶胞结构如图所示。

①原子坐标参数A为(0，0，0)；B为。则C原子的坐标参数为________。

②已知的晶胞参数为，晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为__________(用代数式表示)。

丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。实验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。

+ +H2O

（实验步骤）在烧瓶中加入异戊醇、丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定体积水；加热至70℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是_______。在70℃反应时温度计水银球置于_______(填“x”或“y”)处。

(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是____________(用平衡移动原理解释)。

(3)升温回流过程中观察到____________(填标号)现象时，说明酯化反应已基本完成。

a.分水器中出现分层                b.分水器中有液体回流至烧瓶

c.分水器中水层高度不再变化        d.仪器甲中有液体滴落

（产品提纯）

(4)操作Ⅰ中，第二次水洗的主要目的是_____；操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁的目的是_______；操作Ⅲ的名称是_______。

(5)丙酸异戊酯的产率是_________%；若反应前分水器中加水不足，会导致产率________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。回答下列问题：

(1)、常用作锂离子电池的正极材料。基态钻原子的价电子排布式为_______；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为__________。

(2)锂离子电池的电解液有等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。中阴离子的空间构型为________；碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________。

(3)已知的半径为，的半径为，由此推断在隔绝空气条件下分别加热、，其中________的分解温度低，原因是________。

(4)是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为，晶胞截面图如图所示。

每个晶胞中含有的数目为________；填充在构成的空隙中，每一个空隙由_______个构成，空隙的空间形状为________。

一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

回答下列问题：

(1)X中含氧官能团的名称是_________；鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。

(2)实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_____________。

(3)Y与足量溶液反应的化学方程式是_________。

(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________(任写一种)。

铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(    )

A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B.晶体的空间利用率：

C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积

D.铁原子的半径为，则晶胞的密度为

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。

下列叙述错误的是(    )

A.第一电离能：

B.生成R总反应的原子利用率为100%

C.①→②放出能量并有非极性键生成

D.上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物