根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是

A.A B.B C.C D.D

下列有关化学用语使用正确的是：

A.甲烷分子的球棍模型：

B.SCN-的结构式：[S—CN]-

C.次氯酸的电子式：

D.氯化镁的电子式：

    物质的性质决定其用途。下列说法正确的是

A.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知：羰基化合物可发生以下反应：

(R1、R2可以是烃基，也可以是H原子)

回答下列问题：

(1)B分子中所含官能团的名称为__________。

(2)E发生酯化、脱水反应生成F，则F的名称为__________。

(3)C生成D的反应类型为__________。

(4)B生成C的化学方程式为___________。

(5)F的同官能团异构体分子中核磁共振氢谱显示峰面积比为6：1：1，请写出一种满足要求的该同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。

(6)聚丙烯酸钠()是一种高吸水性树脂。参考上述信息，无机试剂任选，设计由乙醇制备聚丙烯酸钠单体的合成线路________。

“绿水青山就是金山银山”，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)  △H＝－232.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝＋180.0 kJ·mol－1

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  △H＝－122.2 kJ·mol－1

则NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式为__________。

(2)工业上用CO与H2制备甲醇可消除CO污染，其反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。某温度下，将1 mol CO与2 mol H2充入体积为1 L的恒容密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

①若P前＝9.00MPa，则该反应的平衡常数Kp＝_____MPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)；

②若平衡后再向容器中充入1 mol CO与2 mol H2，则重新平衡后CO的体积分数与原平衡相比___(填“增大”、“不变”、“减小”)。

(3)甲醇碱性燃料电池因性能优异而被人们亲睐，请写出其负极的电极反应式：_____。

(4)工业上常用过量浓氨水吸收硫酸工业尾气SO2，请写出其离子方程式_____。

铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．Ce4＋能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常温下，Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10－31。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”的目的是_______，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是______________。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_________。

(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0 mol·L－1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)＝1×10－5 mol·L－1]，溶液中c(CO)为____________。

(5)所得沉淀经______、_______、______、氧化焙烧等实验操作可得高纯CeO2。

亚硝酰氯(ClNO)是一种黄色气体，液体呈红褐色，常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，与NaOH溶液反应生成两种盐。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图甲所示：

①仪器B的名称为____________。

②若该组同学用KClO3和浓盐酸制取Cl2，请写出该反应的离子方程式____________。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备ClNO，装置如图乙所示：

①装置连接顺序为a→_________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________。

③装置IX在实验时可观察到的现象是______________________。

(3)丙组同学测定亚硝酰氯的纯度。他们取Z中所得液体3.0 g溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.2000 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为22.50 mL。则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为______________。

按要求填空。

(1)烃A的结构简式为：。若A是由炔烃与H2加成得到，则该炔烃的系统名称为：______；若A是由单烯烃与H2加成得到，则这样的单烯烃有_______种。

(2)粗溴苯呈褐色，除去其中杂质的离子方程式为______________。

(3)某有机物的结构简式为：，请回答：

①该有机物中在一条直线上最多有_______个碳原子。

②该有机物中碳原子的杂化方式有_________种。

电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]

C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]

工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g