含有共价键的离子化合物是

A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. HNO3

下列化学用语正确的是

A. Cl‑离子的结构示意图： B. 甲烷的球棍模型：

C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 D. HCl分子的电子式：

习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是

A. 将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害

B. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染

C. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖

D. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)较好的方法为电解法，其装置如图①所示。其总反应方程式为：Fe+2OH-+2H2O=+3H2↑。

①电解过程中Fe作______极，电极反应式为_________；离子交换膜为______离子交换膜(填“阳”、“阴”)；电解时阳极区pH_____、阴极区pH_____(填升高、降低、不变)。

②“镁一次氯酸盐”燃料电池也可为图①装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图②所示。b为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。当有49.8gNa2FeO4生成时消耗C1O-的物质的量为_____mol；若用此燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)。处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10-8mol/L时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=________(已知Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

(2)电解Na2SO4溶液生产H2SO4和烧碱的装置如图③所示(已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。则丁为________；c极的电极反应式为________；电解一段时间，当产生0.2mol气体乙时，通过离子交换膜e的离子的质量为_____g。

I．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：

根据表格计算c(HCl)=___________。

II．某化学学习小组的同学欲测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液15.00mL。

(1)滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的_________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是_________。

(3)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(4)下列滴定操作会使测得的值偏大的是________。

A．滴定终点时俯视滴定管刻度

B．滴定终点时仰视滴定管刻度

C．滴定前用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶

D．滴定管尖嘴内在滴定前无气泡，滴定后有气泡

严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2、CO、NO等气体有关。用活性炭处理尾气时可发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。

(1)在1L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的△H___0(填“＞”或“＜”)，理由是___________。

②判断该反应达到平衡的依据是____________。

A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．生成lmolN2的同时消耗2molNO

C．容器内压强恒定

D．容器内恒定

(2)在一定温度下(T1)测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：

①15min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

a．适当缩小容器的体积b．加入适量的活性炭

c．适当升高温度d．通入适量的NO

②15min时NO的平衡转化率为________，在该温度下(T1)该反应的化学平衡常数K=____。其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于10min，则T1_____T2。

(3)T℃时，若向5L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中CO2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题。

①0~10min内的N2平均反应速率v(N2)=____________。

②图中A点v(逆)_______v(正)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③第10min时，外界改变的条件可能是_________。

A．增大C的物质的量

B．加催化剂

C．减小N2的物质的量

D．降温

E．升温

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下8gSiH4自燃放出的热量为289.2kJ，则其热化学方程式为：_______________。

(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221.0kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式________。

溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为及，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是（    ）

A.反应进行到时实验③的反应速率最快

B.条件②的反应最先达到平衡

C.②与①比较可能是压强更大

D.该反应的正反应是吸热反应

电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M是NH3。下列有关分析或说法中正确的是

A.电子的流向：a电源负极→稀NH4NO3溶液→b电源正极

B.阳极NO发生还原反应生成硝酸根离子

C.阴极的电极反应式：NO+5e-+6H+=+H2O

D.电路中通过1.5mol电子时，理论上最多可处理8.96LNO气体(标准状况)

一定温度下在一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)△H＞0，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.3mol，下列说法正确的是

A.平衡后加入C，上述反应的△H减小

B.减少少量A，逆反应速率减小

C.充入惰性气体使压强增大可加快反应速率

D.当容器中气体的密度不再改变时，反应达到平衡