下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.20mL0.1000mol/L氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，当滴入盐酸达30mL时，溶液中：c()+c(H+)＜c(OH-)+c(Cl-)

B.0.1mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX-)＞c(H2X)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)

D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

如图所示的装置，C、D、E、F是惰性电极。甲中是硫酸铜溶液、乙中是饱和氯化钠溶液，将电源接通后，在F极附近能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体。则以下说法正确的是

A.A极是电源正极

B.丙装置给锌镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

C.甲、乙装置的D、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2

D.装置丁的X极是铁，电解液是硫酸钠溶液，丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、、Na+、

B.=10-12mol.L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、

C.pH=11的溶液中：K+、Al3+、、

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、Cl-、

根据下列图示所得出的结论正确的是

A.由图1表示燃料燃烧反应的能量变化

B.若图2表示常温下用0.0001mol/LNaOH溶液滴定25.00mLCHCOOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.0001mol/L

C.若图3为1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸

D.由图4知反应3A(g)+2B(g)2C(g)的△H＞0，且a=1.5

下列说法正确的一组是

①等体积等浓度的NaOH溶液中和相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，两溶液消耗的体积一样多

②在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

③S(g)+O2(g)=SO2(g)可用该反应的△H表示燃烧热

④向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7，此时混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

⑤CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol，将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应放出的能量小于90.7kJ

⑥pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中，水电离的c(H+)相同

A.②③⑥ B.①③④ C.①④⑥ D.①⑤⑥

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强

B.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比为1：2

C.加热蒸干并灼烧AlCl3溶液得到Al2O3固体

D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

根据下列操作及现象，所得结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。关于下列叙述中，正确的是

A.用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13

B.贮存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量硫酸

C.向1mL0.1mo/LMgCl2溶液中滴加1mL0.2mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.lmol/LFeCl3溶液，白色沉淀再变为红褐色

D.电镀铜实验时，应该把待镀铁制品与电源正极相连

下列离子方程式表达正确的是

A.在Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

B.用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑

C.可用纯碱溶液清洗油污其原因是：+2H2OH2CO3+2OH-

D.硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.1mol/LNa2S溶液中S2-和H2S的数目之和小于0.1NA

B.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，当放出9.2kJ热量时，转移电子0.3NA

C.电解精炼粗铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA

D.0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA