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甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。 （1）甲同学使用的是 滴定管，乙同学使用的是 滴定管。 （2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果 。(偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果 。 （3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点： 。 （4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：
请选用其中合理的数据计算c(NaOH)＝ 。
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Ⅰ．反应：aA(g) + bB(g)
回答问题： （1）反应的化学方程式中，a∶b∶c= 。 （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ， （3）比较第二阶段反应温度(T2)和第三阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判断的理由是 。 （4）第三阶段平衡常数K3的计算式 。 Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。
（5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的 (填“深”或“浅”)，其原因是 。
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（1）下列物质中，属于弱电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质是 。 ①硫酸氢钠 （2）写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸： 。次氯酸钠： 。 （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为 。
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甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不
A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 C．平衡时N2O4的百 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
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常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．b点，水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同量的 OH－
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稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O ①NH4Cl固体，②加热，③硫酸，④水，⑤NaOH固体，⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．⑤ C．③⑥ D．③⑤
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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线 B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是
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下列说法正确的是 A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 B．电离平衡常数受溶液浓度的影响 C．H2CO3的电离常数表达式：K＝ D．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大
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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 A．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数 B．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子 C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－) D．液
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