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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空： Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液． Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
（1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_________mL。滴定达到终点的现象是_____________________。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___________。 （3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________ A．滴定终点时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应： 2 SO2(g)+ O2(g)
下列说法不正确的是 A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6 B．T1、T2的关系：T1 ＞ T2 C．K1、K2的关系：K2＞K1 D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③1 mol·L－1的NaCl溶液，④纯水 A．107∶107∶1∶1 B．1∶10∶107∶107 C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2
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可逆反应A(g)+3B(g) A．甲中A的转化率为75% B．反应达到平衡前，甲中始终有V正大于V逆，乙中始终有V正小于V逆 C．在该条件下，反应2C(g) D．乙中的热化学方程式为2C(g)）
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g) △H＝+48.0kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) △H＝－192.9kJ·mol-1 下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1 B．反应①中的能量变化如上图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应CH3OH(1)+
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已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z) B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% C．T0时，该反应的平衡常数为33.3 D．该反应正反应的反应热ΔH<0
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已知H2(g)、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为 A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-241.6kJ/mol D．+241.6/mol
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某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)
A．该温度下此反应平衡常数为3.2 B．A的初始物质的量为4 mol C．反应达到平衡时，A的转化率为80% D．反应达到平衡时，放出的热量是193kJ
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在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
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一定温度下，在三个体积均为2.0L的的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)
下列说法正确的是 A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s) D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方
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