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已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小 C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4+、SCN－、NO3- B．0.1mol/LCu(NO3)2溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- C．0.5mol/L AlCl3溶液：K＋、Na+、S2-、SO42- D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K +、Na+、HCO3－、Cl－
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)+3H2(g)
下列叙述不正确的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42－ 其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋ A．第①步当2v(Cr2O72)=v(CrO42－)时，达到了平衡状态 B．对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于 CrO42-的生成 C．第②步中，还原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4 D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质
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25℃时，在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(CN-)，则下列描述中不正确的是 A．该溶液的pH<7 B．CN-的水解程度大于HCN的电离程度 C．c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1 D．c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+)
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298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<13
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在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) x(g)+3y(g) 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
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0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是 A．c(Na+)=2c(S2-) B．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C．c(Na＋)>c(S2－)> c(HS－)>c(OH－) D．c(Na＋)+ c(H+)＝c(OH-)+c(HS－)+c(S2－)
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已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4 B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生 C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
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25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液 ③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液 A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108 C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109
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