A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A             B             C            D         

（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                             

①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④检漏、转移、洗涤

⑤定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是         （保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是        （用下列编号填空）。

下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               ；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               ；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                 ；

④量取浓硫酸时，仰视刻度线                  。

（1）写出仪器A、C、E的名称         

（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精：      汽油和水：         

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是              。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是             （填氧化剂）→              。（填还原产物）

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生        反应；浓H2SO4作_________剂，具有        性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成             L SO2（标准状况）气体。

处于下列状态的物质中：①氯化钠固体   ②干冰   ③HCl气体  ④铜 ⑤硫酸钡固体  ⑥蔗糖   ⑦乙醇  ⑧熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液

（1）能导电的是（填编号，下同）                       ；

（2）属于电解质的是                                   ；

（3）属于非电解质的是                                 。

（1）写出下列反应的离子方程式：

①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应             

②少量二氧化碳通入澄清石灰水             

③三氧化二铁和盐酸反应             

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 （  ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④   C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

．下列说法错误的是 （  ）

A．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C．3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5

D．2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3

已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2;2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（  ）

A．Cl－＞Fe2+＞I－                  B．I－＞Fe2+＞Cl－

C．Fe2+＞I－＞Cl－                   D．Fe2+＞Cl－＞I－