盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／mol

Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）   △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：             。

在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）2C（气）   △H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合下图中曲线的是（    ）

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（    ）

A．CO（g）+O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol

B．C（s）+O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol

C．H2（g）+O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol

已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）      △H＝-1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）    △H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）      △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是（    ）

A．△H1=△H2        B．△H1>△H2

C．△H1<△H2         D．金刚石比石墨稳定

下列说法正确的是（    ）

A．放热的反应发生时不必加热

B．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．放热反应在常温下一定很容易发生

反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（    ）

A．加压  B．减压  C．减少E的浓度  D．降温

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据是（    ）

A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO3为0.4 mol/L

C．SO2为0.25 mol/L     D．SO2、SO3均为0.15 mol/L

下列变化属于吸热反应的是（    ）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④⑤       B．①②④       C．②③       D．②④

已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g） H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为（    ）

A．50      B．0.02      C．100        D．无法确定

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（    ）

A．降低温度   B．增大压强   C．使用催化剂     D．增加浓度