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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ） ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．除①②外
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在2A＋B A．υ（A） = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ（B） = 0.3 mol·L－1·S－1 C．υ（C） = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ（D）= 1 mol·L－1·S－1
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率； B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体； D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
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已知有热化学方程式：SO2（g）+ A． 90％ B．80％ C．50％ D．40％
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下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A．I2→I+I B．H+Cl=HCl C．H+H=H2 D．S+O2=SO2
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热化学方程式C（s）＋H2O（g） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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下列各项与反应热的大小无关的是（ ） A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少 C．反应物的性质 D．反应的快慢
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用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。
表中a、b的值分别为：a= 、b= （2）该反应的离子方程式 。 （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是 。 （4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL．请回答下列问题： ① 该测定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂； ② 计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（请写出最后化简结果）
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已知在 （1）在某时刻测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K= 。 （2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A （g），平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO（g）＋2 H2（g）
（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）＝_____________; （2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”）反应，写出反应的热化学方程式：______ _；选择适宜的催化剂__________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。 （3）恒容条件下，下列措施中能使 a．升高温度 b．充入1mol He气 c．再充入1 mol CO和2 mol H2 d．使用催化剂
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