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有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ） A. 不能确定 B. 为40mL C. 为10mL D. 大于为40mL
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下列说法中正确的是( ) A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
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下列电离方程式正确的是( ) A．H2S B．HF=H＋+F- C．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32- D．H2CO3+H2O
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将一定量的锌放入100 mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12 L（标准状况）的H2，试计算： （1）锌的质量是 g。 （2）原稀盐酸的物质的量浓度是 mol·L－1。
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实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2。根据要求回答下列问题：
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是 （选填“A”、“B”、“C”）。 （2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 。 （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为 ，在该溶液中发生反应的化学方程式 。 （4）利用该原理和装置进行实验，制得的氯气中往往含有的杂质有 ，可依次通入到 除去。
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实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A．在天平上称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温； B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中； C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡； E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 回答下列问题： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。 （2）操作A中，在天平上称取硫酸钠固体的质量为 g。 （3）本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是 。 （4）① 在配制溶液过程中，若缺少操作D，将使配制的溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。② 操作C中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，将使配制的溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质
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药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：
根据上述说明和所学化学知识回答： （1）华素片中含有的活性成分是 （写分子式）； （2）某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写： ① 将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。 ② 在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为无色，则所加试剂为下列中的 （填字母），由此说明存在分子碘。 A．氢氧化钠溶液 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸 ③ 在乙试管中滴加 溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。
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（1）写出下列微粒的原子（离子）结构示意图 Mg ；Cl－ 。 （2）12.4 g Na2R中含0.4 mol Na+，则12.4 g Na2R的物质的量为 mol，摩尔质量为 。 （3）选择下列合适的实验方法分离物质。 A加热分解 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法 ① 分离水和汽油的混合物 ；② 除去氧化钙中的碳酸钙 。 （4）①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应： 2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是__________。 ②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）。
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A．① B．② C．③ D．④
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能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3
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