在某容器中，C+H2O（g）CO（g）+H2（g），反应达到平衡时，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时

A．CO、H2的浓度都比原平衡时小

B．CO、H2的浓度都比原平衡时大

C．H2 （g）、H2 O的浓度都比原平衡时大

D．CO、H2O（g）的浓度都比原平衡时大

下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态

下列操作中，能使电离平衡的是H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（  ）

A．向水中加入NaHSO4溶液          B．向水中加入Al2（SO4）3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液           D．将水加热到100℃，使pH=6

足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的

A．水       B．NaOH固体     C．Na2CO3固体        D．NaNO3溶液

向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是

①加Fe（SCN）3   ②加NaOH固体   ③加Zn粉    ④加KCl固体

A．①②            B．②③            C．②④           D．①④

已知热化学方程式：则下列说法正确的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol -1

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol -1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol -1

反应4A（g）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是

A．A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1

B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol

C．容器中A、B、C、D的物质的量比—定是4∶5∶4∶6

D．容器中A的物质的量一定增加了0.3mol

在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是

A．1×10-1mol/L        B．1×10-6mol/L          C．1×10-3mol/L       D．1×10-13mol/L

增加压强，下列反应速率不会变大的是

A．碘蒸气和氢气化合成碘化氢               B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应

C．二氧化碳通入澄清石灰水中               D．氨的催化氧化

己知在1×105Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）   △H＝＋242kJ·mol-1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）   △H＝－484kJ·mol-1

C．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）   △H＝+242kJ·mol-1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）   △H＝＋484kJ·mol-1.